高一化学 8.4《难溶电解质的溶解平衡》同步练习 苏教版.doc

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1、第四单元难溶电解质的溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征｡A项反应开始时,各离子的浓度大小没有必然的关系｡B项正确｡C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等｡D项沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,是不会促进沉淀溶解的｡答

2、案:B2.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)｡当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是()A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH不变D.溶液pH增大解析:由于温度没有变,所以Ca(OH)2的溶解度不变,饱和溶液中各离子的浓度不变,因此B､D不正确,C正确;加少量生石灰后,生石灰会跟水反应,溶剂减少,所以Ca2+数目减少｡答案:AC3.(2020·山东省临沂市摸底)一定温度下,Mg(O

3、H)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是:()①50mL蒸馏水;②20mL0.5mol/LMgCl2溶液;③100mL0.5mol/LNaOH溶液;④30mL0.2mol/LNaHSO4溶液;⑤60mL0.2mol/LNH4Cl溶液｡A.①②③④⑤B.④⑤①②③C.⑤④①②③D.④⑤①③②解析:首先,溶解度与液体的体积无关｡其次,以蒸馏水为中轴,Mg(OH)2在其中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)｡显然②､③可以降低Mg(OH)2的溶解度,根据Ksp的表达式容易知道OH-的

4、影响更大;④､⑤能促进Mg(OH)2的溶解,但NaHSO4的影响更大｡答案:B4.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下｡下列说法正确的是()A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO2-4)的增大而减小B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液解析:首先对图象分析,横轴自左向右c(SO2-4)逐渐增大,纵轴自下而上c(Sr2+)也逐渐增大,即随着c(SO2-4)的增大,c(Sr

5、2+)逐渐减小,温度一定时,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO2-4)即为横坐标与纵坐标的乘积,积的大小不存在递变关系,所以A不正确;当c(SO2-4)一定时,在313K时,c(Sr2+)最大,B正确;283K时,在a点,c(Sr2+)·c(SO2-4)

6、0.02mol/L的盐酸生成沉淀｡已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为()A.1.8×10-7mol/L,2B.1×10-7mol/L,2C.1.8×10-7mol/L,3D.1×10-7mol/L,3解析:两种溶液混合后,则c(AgNO3)=0.009mol/L,c(HCl)=0.01mol/L,显然Ag+全部沉淀,溶液中剩余c(Cl-)=0.001mol/L｡根据Ksp(AgCl)的值,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)=mol/L=1.8×

7、10-7mol/L;由于H+没有参与反应,c(H+)=0.01mol/L,故pH=2｡答案:A6.已知常温下:Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11mol3·L-3,Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2·L-2,下列叙述不正确的是()A.浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001mol/L的AgNO3溶

8、液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.在c(Mg2+)为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件下不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变解析:A选项,c(Ag+)·c(Ac-)=0.2/2×0.2/2=0.01(mo