2012高考化学总复习 8.4 难溶电解质的溶解平衡课时检测 苏教版.doc

《2012高考化学总复习 8.4 难溶电解质的溶解平衡课时检测 苏教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2012高考总复习课时检测：8.4难溶电解质的溶解平衡（苏教版）题组一　沉淀溶解平衡1．(2009年高考广东卷)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(双选)(　　)A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液解析：选BC。Ksp只与温度有关，A错；由Ksp＝c(Sr2＋)·c(SO)推知lgKsp＝lgc(Sr2＋)＋lgc(SO)，即温度一定时，上图中的纵坐标加横坐标的和不变，在相同

2、条件下，若lgc(SO)相等时，纵坐标最大者其lgc(Sr2＋)＋lgc(SO)最大，即c(SO)·c(Sr2＋)最大，由图象可知313K时Ksp最大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是饱和溶液，D错。2．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对

3、应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：选C。a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶解平衡，加入Na2SO4会增大SO浓度，平衡左移，Ba2＋浓度应降低，但仍在曲线上，A项错；d点时溶液不饱和，蒸发溶液，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，B项错；d点表示溶液的Qc

4、[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小(　　)A．Fe3＋　　　　　　　　　B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋解析：选A。Ksp的有关计算，Fe(OH)3(s)Fe3＋＋3OH－，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，所以c(OH－)＝＝＝×10－13，同理计算Cr3＋沉淀的c(OH－)＝×10－10mol·L－1，Zn2＋沉淀的c(OH－)＝×10－8mol·L－1，Mg2＋沉淀的c(OH－)＝×10－5mol·L－1，c(OH－)越小，pH越小，答案选A。4．(20

5、10年浙江高三五校联考)常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是(　　)A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1-2-用心爱心专心的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶

6、液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变解析：选B。A中c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1×0.1mol·L－1＝1.0×10－2>Ksp(CH3COOAg)，一定产生CH3COOAg沉淀，A正确；Ksp越小的反应越容易发生，但是AgCl、Ag2CrO4的化学式不同，不能直接应用Ksp比较，计算AgCl生成时的c(Ag＋)＝＝×10－5mol·L－1，Ag2CrO4沉淀生成时c(Ag＋)＝＝×10－4mol·L－1，所以优先生成AgCl沉淀，B错误；生成Mg(OH)2沉淀，则c(Mg2＋)·c2(OH－

7、)＝Ksp＝1.1×10－11，求得c(OH－)＝＝1.0×10－5mol·L－1，c(H＋)＝＝＝1.0×10－9，pH＝9，C正确；Ksp只受温度影响，外加物质不能改变Ksp大小，D正确。5．(2010年高考江苏卷改编题)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝__