2012年高考总复习课件苏教版 ：8.4难溶电解质的溶解平衡.ppt

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1、第四单元　难溶电解质的溶解平衡基础自主梳理清单一沉淀溶解平衡基础回归1．沉淀溶解平衡(1)概念：一定温度下，当沉淀______和______的速率相等时的平衡状态。(2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。2．溶度积(1)概念：用来描述难溶电解质在水中的_________平衡的常数。(2)表示：用符号____表示。溶解生成沉淀溶解Ksp(3)影响因素：只与______有关。(4)表示意义：反应难溶电解质在水中的__________。温度溶解能力思考感悟难溶电解质的Ksp数值越小，表明其在水中的溶解能力就越弱，这种说法对

2、吗？【提示】不对。当难溶电解质的化学式所表示的组成中阴阳离子个数相同时，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力就越弱，如果组成中阴、阳离子个数不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。清单二沉淀溶解平衡的应用自我诊断答案：C基础回归1．利用生成沉淀来分离或除去杂质离子例如：除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3＋课堂互动讲练考点一沉淀溶解平衡的影响因素1．内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。2．外因(1)浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解

3、方向移动，Ksp增大。(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动。(4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离的离子或气体时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。例1(2010年高考山东卷)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]

4、(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解析】根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH－浓度,所以Ksp[Fe(OH)3]

5、的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等，C正确。【答案】B跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1．(2009年高考浙江卷)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比

6、在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2考点二沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)沉淀的生成在难溶电解质的溶液中，当Qc>Ksp时，就会生成沉淀，据此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。(2)沉淀的溶解当Qc

7、反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。2．沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。如MgCO3在水中加热时转化为溶解度较小的Mg(OH)2：MgCO3＋H2O===Mg(OH)2↓＋CO2↑。【特别提醒】1.利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。2．不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子

8、浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。例2痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur