《难溶电解质的溶解平衡》课件.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）人教版选修4·化学反应原理1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？化学平衡2NO2N2O4电离平衡H2OH++OH-Kw=c（H+）.c（OH-）K水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl特征:“逆、等、动、定、变”2.平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。知识回顾Kh（1）NaCl晶体在水溶液里如何形成饱和溶液？要使NaCl饱和溶液中析出NaCl晶体，可采

2、取什么措施？蒸发、降温NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个定值,形成饱和溶液。加入浓盐酸？交流、讨论向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl饱和溶液中有晶体析出实验探究加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出。可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？阅读课本P61思考与交

3、流20℃时，溶解度：讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g难溶？不溶≠一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？【实验】向2mL饱和NaCl溶液中加4～6滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中溶液。【问题讨论】有黄色沉淀生成。（1）此刻Cl-过量，Ag+是否完全沉淀？【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？归纳：生成沉淀的离子反应能够发生，在于生成物的溶解度很小。难溶物溶解度很小，在水中仍存在溶解平衡。黄色沉淀为AgI,即使Cl-过量

4、，溶液中依然有Ag+存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。现象：说明：反应限度：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀1、难溶电解质的溶解平衡一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）（2）溶解平衡的特征：（

5、1）溶解平衡的概念：1、难溶电解质的溶解平衡一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？等——动——定——（3）表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆——变——注意:区别电离方程式溶解与沉淀互为可逆V溶解=V沉淀（结晶）动态平衡，V溶解=V沉淀≠0达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变条件改变，溶解平衡破坏。（4）影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：②外因：a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：Ca(OH)2c、外加试剂（遵循平衡移动原理）绝对不溶的物质是没有；

6、不同的难溶物或微溶物，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。电解质本身的性质改变条件（恒温）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)S加NaCl（s）加NH3·H2O再加AgCl固体加水（仍有固体）左移增大右移增大不移动不变不变右移不变不变减小减小增大不变不变练一练AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：在任何AgCl固体的溶液中，Ag+与Cl-浓度都相等吗？减小2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq

7、),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手AB1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，最可取的方法是（）A.加入NaOH固体B.加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体D.加大量水B变式：室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2++2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是()A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液中C(Ca2+)增大C．溶液的pH增大D．溶液中溶质的质量分数增

8、大A谢谢大家！