难溶电解质的溶解平衡PPT课件.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡4、难溶电解质的溶解平衡11.理解难溶电解质的溶解度。2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。3.提高“总结、概括、归纳”的能力5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用.学习目标及要求:21、盐类的水解实质:2、水解规律:3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。①温度:②溶液酸碱性:③浓度:越稀越水解,越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复习3一、Ag+和Cl-的反应真能进

2、行到底吗?难溶电解质的溶解平衡1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。4一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?难溶电解质的溶解平衡Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s)沉淀溶解生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。例如,AgCl20°C时在100g水中仅能溶解1.5×10-4g。尽管AgCl溶解很小,但并不是绝对不溶,生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此,生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管

3、很小,但不会等于0。5二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成难溶电解质的溶解平衡6二、沉淀反应的应用2、沉淀的溶解难溶电解质的溶解平衡根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中:CaCO3Ca2++CO32-+H+HCO3-H2CO3→H2O+CO2↑7难溶电解质的溶解平衡二、沉淀反应的应用3、沉淀的转化(1)沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。(2)沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀

4、溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。(3)沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。①锅炉除水垢8难溶电解质的溶解平衡锅炉中水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+Ca2++CO32-CaCO3②对一些自然现象的解释P64科学视野:溶度积P64资料:氟化物防治龋齿的化学原理P659课堂练习1、下列说法中正确的是()A.不溶于不的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水2、下

5、列各组离子,在水溶液中能以较高浓度大量共存的是()①I-ClO-NO3-H+②K+NH4+HCO3-OH-③SO42-SO32-Cl-OH-④Fe3+Cu2+SO42-Cl-⑤H+K+AlO2-HSO3-⑥Ca2+Na+SO42-CO32-A.①⑥B.③④C.②⑤D.①④BB10课堂练习3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()A.具有吸附性B.溶解度

6、与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdSC11课堂练习4、试利用平衡移动原理解释下列事实:(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量12

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