难溶电解质的沉淀溶解平衡(课件PPT).ppt

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1、溶液中的离子反应难溶电解质的沉淀溶解平衡S/g微溶0.01110可溶易溶难溶[考纲要求]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义。沉淀溶解平衡是近几年新增的高考热点。常以图表分析题的形式出现，主要考查沉淀的溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化，突出沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。【自我诊断1】判断下列说法是否正确()1、在0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入过量1mol·L-1NaCl溶液，可使溶液中不存在Ag+()2、（2012浙江12）相同温度下，将足量的AgCl分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1盐酸

2、③0.1mol·L-1MgCl2溶液④0.1mol·L-1AgNO3溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③（课本P88）××【知识扫描】一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_________时，____速率和_________速率相等的状态。饱和溶液溶解生成沉淀2、沉淀溶解平衡的特点3、沉淀溶解平衡的影响因素——符合勒夏特列原理逆、等、动、定、变——与化学平衡相同【知识扫描】二、沉淀溶解平衡常数在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积。意义:Ksp的大小取决于难溶电解质的本性反映了难溶电解

3、质在水中的溶解能力只与温度有关而与离子浓度改变无关——溶度积常数Ksp练习：请写出AgCl、Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积常数表达式【自我诊断2】判断下列说法是否正确()1、室温下,在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大()2、室温下，Ksp(Ag2CrO4)

4、0-3对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。（25℃）（25℃）课本P88××1、（2012浙江12）相同温度下，将足量的AgCl分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1MgCl2溶液④0.1mol·L-1AgNO3溶液中,求上述各情况下Ag+浓度：已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10;【溶度积的应用】（1）判断溶液中离子浓度大小【溶度积的应用】2、常温下，在100mL10-4mol·L-1KCl溶液中加入1ml10-5mol·L-1AgNO3溶液

5、，有AgCl沉淀生成吗？3、常温下，向含有0.1mol·L-1的Cl-和0.1mol·L-1的CrO42-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀还是Ag2CrO4沉淀？已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12没有先产生AgCl沉淀（2）判断是否生成沉淀（3）判断沉淀的先后顺序【例】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析:（1）a、b、c、d四点的溶液处于什么状态？【沉淀

6、溶解平衡图像题的解法】(2)使溶液由b点变到a点的方法【例】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。(2)使溶液由b点变到a点的方法A、在b状态滴加适量浓盐酸B、在b状态加入适量FeCl3固体C、在b状态稍微升温D、在b状态加入少量水【沉淀溶解平衡图像题的解法】AB(3)该温度下，Ksp[Fe(OH)3]与Ksp[Cu(OH)2]的大小关系？(4)向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀，生成该沉淀的离子

7、方程式为__________________。(5)若右图为室温下曲线，要使c(Fe3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。沉淀溶解平衡图像题的解题策略明确图像中横纵坐标的含义理解图线中线上点、线外点的含义抓住Ksp的特点，结合题目分析判断线上点：饱和溶液,对应的离子浓度可求Ksp；【巩固练习1】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列说法正确的A．a点对应的KSP小于c点对应的KSPB．a点变为b点将有沉淀生成C．加入蒸馏水可以使c点变为d点D．含有大量S

8、O42-的溶液中肯定不存在Ca2+E.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/Labcd4×10-3c(SO42-)mol/Lc(Ca2+)mol/L5×10-3√2、[2