《难溶电解质沉淀溶解平衡》课件4.ppt

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1、第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡课程标准导航1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。新知初探自学导引一、沉淀溶解平衡的建立1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于____________________。尽管生成物的溶解度很小，但_______________。自主学习生成物的溶解度小不会等于0溶解

2、速率和沉淀速率相等饱和溶液动态不能3．生成难溶电解质的离子反应的限度化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________mol·L－1时，沉淀就达完全。二、溶度积1．表达式：对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝_________________________。1×10－5[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n2．意义：Ksp表示难溶电解质在溶液中的____________。3．规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对

3、大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液_________，有沉淀析出；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc

4、_______沉淀而除去。反应如下：无机物的制备和提纯废水处理生成沉淀Fe(OH)3另一种2．沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是_____________________。一般说来，___________的沉淀转化成_____________的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别_________，沉淀转化越容易。3．沉淀转化的应用(1)锅炉除水垢；(2)对一些自然现象的解释。沉淀溶解平衡的移动溶解度小溶解度更小越大想一想有人认为Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？提示：不正确。对于阴、阳

5、离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较，因此Ksp越小，其物质的溶解度不一定就越小。自主体验1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：选C。

6、难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。2．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl3．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴

7、加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgClAgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S解析：选C。沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。要点突破讲练互动要点一　沉淀溶解平衡探究导引1从物质类别上看难溶电解质与难电离物质有何不同？提示：难溶电解质：可以是强电解质也可以是弱

8、电解质。难电离物质：只能是弱电解质。探究导引2溶解平衡与电离平衡表达形式有何异同？举例说明。要点归纳影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内因电解质本身的性质外因温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动温度升高，正向移动稀释向溶解方向移动正向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动逆向移动1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶