《难溶电解质沉淀溶解平衡》习题1

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1、《难溶电解质沉淀溶解平衡》同步练习一、选择题1．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　)A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动解析：本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的含义、应用。沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，

2、它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数，C项错误。答案：C2．[双选题](2011·通州高二月考)有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升温，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：沉淀溶液平衡是一种动态平衡，故A正确；沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，符合化学平

3、衡的特征——“逆、等、动、定、变”，故B错误，C正确；加入NaCl固体后，c(Cl－)将增大，将使AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，AgCl沉淀的溶解度减小，故D错误。答案：AC3．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和9.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是(　　)A．两者的溶解度相等B．前者的溶解度大于后者C．两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义解析：要比较两者溶解度的大小

4、，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，根据两者各自的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag＋＋Cl－、Ag2CrO4(s)2Ag＋＋CrO，可知对于前者有c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，对于后者则是Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，由该关系式可以求得前者的氯离子浓度为1.34×10－5mol·L－1，而后者的c(CrO)＝1.3×10－4mol·L－1，可见后者溶解度大于前者。答案：C4．(2011·西城模拟)将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶

5、液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是(　　)A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，氯离子浓度越大，则Ag＋浓度越小，故选C。答案：C5．[双选题]25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　)A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp

6、增大C．沉淀溶解平衡向左移动D．溶液中Pb2＋浓度减小解析：当加入KI溶液时，溶液中I－浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)溶解平衡向左移动，Pb2＋浓度减小，但温度不变，Ksp不变，故C、D正确。答案：CD6．已知Ksp(PbI2)＝7.1×10－9，则其饱和溶液中c(I－)为(　　)A．8.4×10－5mol·L－1　　B．1.2×10－3mol·L－1C．2.4×10－3mol·L－1D．1.9×10－3mol·L－1解析：由PbI2(s)Pb2＋＋2I－，Ksp(PbI2)＝

7、c(Pb2＋)×c2(I－)＝c(Pb2＋)×22c2(Pb2＋)＝7.1×10－9。答案：C7.(2011·郑州调研)常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3mol/LC．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp解析：A项，稀硫酸中存在SO，使CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，故不正确；B项

8、，由于反应后Ca2＋有剩余，故c(SO)小于3×10－3mol·L－1；C项，将d溶液蒸发，c(SO)也增大，不正确。答案：D二、非选择题8．(11分)向含有AgI固体的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，c(Ag＋)________。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。(3)若改加AgBr固体，则c(I－)______