难溶电解质的沉淀溶解平衡

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1、化学反应原理：第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡省扬高中马玲玲2014年5月27日复习回顾1.化学平衡、弱电解质的电离平衡是如何建立的？2.它们有什么重要特征？逆、等、定、动、变Vt0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)Vt0弱电解质分子电离离子结合为弱电解质分子化学平衡状态电离平衡状态合作探究学习已知：PbI2难溶于水，AgI是黄色沉淀。问题1：将少量PbI2固体加入盛有一定量水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，有什么现象？问题2：静置，取上层清液滴加AgNO3溶液，预计会有什么现象发生？分组实验实验现象（1）将少量PbI2固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒

2、充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。探究分组实验产生黄色沉淀！PbI2Pb2++2I-+Ag+AgI合作探究学习问题1：画出沉淀溶解平衡的图像。问题2：沉淀溶解平衡的特点？问题3：影响沉淀平衡移动的因素？问题4：什么是沉淀溶解平衡？什么是溶度积？其表达式是什么？沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡的特征动：等：定：变：动态平衡V溶解=V沉淀≠0外界条件一定，各粒子的浓度保持不变外界条件改变，沉淀溶解平衡发生移动沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理影响沉淀溶解平衡的因素1.内因：2.外因：难溶电解质本身的性质温度：

3、浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动稀释：同离子效应：能反应的物质：向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动反例：Ca（OH）2在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-。向该饱和溶液中分别加入水、升温、加固体MgCl2、加盐酸时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动沉淀溶解平衡原理定义：在一定的温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。溶度积：用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数，用K

4、sp表示。温度一般难溶电解质：AmDn(s)mAn+(aq)+nDm-(aq)Ksp=cm(An+)cn(Dm-)Ksp决定于难溶电解质的本性，与有关，与溶液浓度。无关合作探究学习常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）难溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4问题：有人说Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？Ksp

5、反映了难溶电解质在水中的溶解能力；对同类型的难溶电解质而言，Ksp数值越小，难溶电解质在水中的溶解能力也越小。山东淄博博山溶洞陕西商洛柞水县柞水溶洞江西九江沉淀溶解平衡原理的应用当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？溶洞的形成：CaCO3Ca2++CO32-+H2O+CO22HCO3-CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO3-龋齿的形成原因及防治方法已知牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca

6、5(PO4)3OH5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)问题1：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是？发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿。问题2：为什么含氟牙膏可有效防止龋齿?已知Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更难溶。牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应：5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F分组实验实验1、取一支试管，向其中滴加2mL氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液。实验2、向实验1的试管中滴加碘化钾溶液。实验3、向实验2的试管中滴加硫化

7、钠溶液。实验现象实验1产生白色沉淀，实验2转化为黄色沉淀，实验3转化为黑色沉淀。活动与探究沉淀的转化已知25℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4g、2.1×10-7g、1.3×10-16g，分析上述实验现象的产生原因。AgCl(S)Ag++Cl-KI=I-+K+++AgI(S)AgI(S)Ag++I-Na2S=S2-+2Na+Ag2S(S)结论沉淀向着溶解度更小的方向进行。沉淀转化的应用重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，你能应用今天所学的知识，解决实际的化学工业问题吗？BaSO4Ba2+＋SO4

8、2-Na2