难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

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1、3-4第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡知能定位1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。情景切入你知道美丽的溶洞是怎样形成的吗？自主研习一、沉淀溶解平衡原理1.沉淀溶解平衡（1）概念在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的溶解平衡。（2）溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl溶解沉淀Ag++Cl-。(3)溶解平衡的

2、特征动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零

3、等——溶解速率和沉淀速率相等。

4、定——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变

5、变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。（4）表示方法Fe(OH)3的沉淀溶解平衡可表示为Fe(OH)3Fe3++3OH-。2.溶度积（1）含义沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为KSP。(2)表示方法：对MmAnmMn++nAm-来说，KSP=cm(Mn+)·cn(Am-)（3）影响因素KSP与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。

6、（4）意义溶度积(KSP)反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，KSP数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。二、沉淀溶解平衡原理的应用1.沉淀的转化（1）实验探究实验操作实验现象结论和化学方程式实验1出现白色沉淀AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3实验2向实验1的试管中滴加KI溶液白色沉淀转化成黄色沉淀AgCl转化成溶解度更小的AgI沉淀实验3向实验2的试管中滴加Na2S溶液黄色沉淀又转化成黑色沉淀AgI转化成溶解度更小的Ag2S沉淀（2）

7、实验结论：在一定条件下溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。2.沉淀的生成（1）调节pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3+，可向溶液中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,调节pH至3~4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。（2）加沉淀剂法误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，反应式为Ba2++SO2-4==BaSO4↓；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，反应式为Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓。课堂师生互动知识点1溶度积1.溶度积KSP在一定条件下

8、，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积，用KSP表示。2.表达式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP=cm(An+)·cn(Bm-)3.溶度积的应用通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>KSP，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc=KSP，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

9、QcAgBr>AgI>Ag2S，Cu(OH)2

10、法正确的是(　　)A.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C.25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2解析：Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故KSP越小，其溶解度越小，前者c(Mg2

11、+)小，A错误；因为NH+4+OH-==NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，c(Mg2+)增大，B正确；KSP只受温度的影响，25℃时，Mg(OH)2的溶度积KSP为常数，C错误；加入NaF溶液后，若Qc＝c(Mg2+)·c2(F-)>KSP(MgF2),则会产生MgF2沉淀，D错误。答案：B变式探究1室温下Mg(OH)2的Ksp=