难溶电解质的沉淀溶解平衡.docx

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1、练习1：下列说法中正确的是（B）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2下列有关AgCl的说法正确的是（D）0A.AgCl难溶于水，溶液中没有B.在AgCl饱和溶液中，AgClAg+和Cl—没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不3、有关断进行，但速率相等。AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（AC）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行

2、，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)使Ca(OH)2减少的是（AB）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOHCa2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可溶液D、CaCl2溶液5下列说法正确的是（C）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何

3、含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。6、向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是（B）A.生成了氢氧化铁沉淀C.体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡D.加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会上升7、氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq

4、)+Cl-(aq)。25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量的AgCl分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol/L的HCl溶液中；③100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序[B]A.①②③④C.④③①②B.①②④③D.②①④③在0.1mol/L的AlCl3溶液中，银离子浓度最大可达到_6×10-10___________mol/L8、将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和

5、4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]答案：等体积混合后，c2(Ag+)×c(CrO42-)=[(4×10-3)/2]2×(4×10-3)/2=8×10-9>9.0×10-12在100mL0.01mol/LKCl，所以有析出溶液中，加入Ag2CrO4沉淀。1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（A）(AgClKSP=1.8×10-10)A．有AgCl沉淀析出C.无法确定9、、已知Ksp,AgCl＝1.

6、8解：（1）设AgCl的浓度为B.无AgCl沉淀D.有沉淀但不是AgCl10-10，试求AgCl溶解度（用C1（mol／L),则：g/L表示）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡C1C1C1=1.34×10-5mol／L则氯化银的溶解度为1.34×10-5mol／L×143.5g/mol=1.92×10-3g/L已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

7、（C）A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC.Ag2CrO4＞AgCl＞AgID.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl10、已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否有效分和离？试通过计算说明。