《难溶电解质沉淀溶解平衡》习题2

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1、《难溶电解质沉淀溶解平衡》同步练习考查点一　对沉淀溶解平衡的理解1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)。A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小解析　AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一

2、般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D正确。答案　B2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)。A．沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析　本题考查了沉淀溶解平衡的建

3、立与特征。A项沉淀开始溶解时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案　B3．下列说法中正确的是(　　)。A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析　

4、认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。答案　D考查点二　温度对沉淀溶解平衡的影响4．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是(　　)。①KNO3　②Ca(OH)2　③BaSO4　④CO2A．①②B．①③C．②③D．②④解析　Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小。答案　D考查点三　Ksp的影响因素5．下列

5、说法中，正确的是(　　)。A．水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关解析　A项中KW只与温度有关。B项只要满足ΔH－TΔS<0，都是自发反应。C项中化学平衡常数K只与温度有关。答案　D考查点四　有关Ksp的计算6．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(

6、PO43－)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)。A．2.0×10－29B．3.2×10－12C．6.3×10－18D．5.1×10－27解析　根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp＝c3(Ca2＋)·c2(PO43－)＝2.0×10－29。答案　A7．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO3－0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某

7、种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9　　Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12下列说法正确的是(　　)。A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析　本题考查难溶

8、电解质的沉淀溶解平衡及相关计算。由HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O知步骤①反应后c(Ca2＋)·c(CO32－)＝0.011×1.0×10－3＝1.1×10－5＞Ksp(CaCO3)，故有CaCO3生成。Ca2＋过量，其浓度为0.011mol·L－1－1.0×10－3mol·L－1＝0.010mol·L－1，故B选项错误。溶液中c(CO32－)＝mol·L－1＝4.96×10－7mol·L－1，c(Mg2＋)·c(CO32－)＝0.050×4.