难溶电解质的沉淀溶解平衡应用.ppt

《难溶电解质的沉淀溶解平衡应用.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2沉淀溶解平衡的应用1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。为何不能用Na2CO3?2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+1、加沉淀剂法Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓3.CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在3～4能除去Fe3+思考：选什么试剂最好？CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)(含Fe3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3PH值3～4调节溶液Fe(OH)3↓Cu2+2、调PH值法实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然

2、后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。实验现象离子方程式实验1实验2实验3活动与探究产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀→黄色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀→黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-已知25℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4g、2.1×10-7g、1.3×10-16g，分析上述实验现象的产生原因。沉淀转化方向：AgCl→AgI→Ag2SNa2S==S2-+2Na+AgClAg++Cl-AgIA

3、g++I-KI==I-+K+AgIAg++I-Ag2SAg++S2-溶解度大的沉淀：溶解度小的沉淀：（1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式Ca5(PO4)3OH羟基磷酸钙（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)糖吃多了易患龋齿，请大家完成教科书P89页交流与讨论。化学与生活5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F3）含氟牙膏的使用使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟

4、牙膏化学法除锅炉水垢的流程图水垢成分CaCO3Mg(OH)2CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用酸除去水垢CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+Mg2++2H2O化学与生产重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3BaSO4Ba2++SO42-+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2

5、CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-+2Na+1、BaSO4的ksp比BaCO3小，为什么可以转化？2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3？化学与生产1.在0.1mol·L-1KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是（　　）A．AgClB．AgBrC．AgID．三种沉淀同时产生CA3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A.溶解；B.增多；C

6、.不变；D.无法判断C2.要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）（A）MgO（B）MgCO3（C）NaOH（D）Mg(OH)24.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性A例6.取5ml0.002mol·L-1BaCl2

7、与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.1×10-10）解：SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。SO42-过量0.009mol·L-1