难溶电解质的沉淀溶解平衡ppt课件.ppt

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1、第五节难溶强电解质的多相离子平衡§5.1多相离子平衡与溶度积§5.2溶度积常数与溶解度的关系§5.3多相离子平衡移动§5.4溶度积规则及其应用§5.5多相离子平衡在医学中的应用（自学）1教学要求1.掌握难溶电解质的溶度积Ksp的表达式及溶度积和溶解度的关系。2.掌握溶度积规则，熟练应用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解及沉淀的先后顺序。2溶度积BaSO4(s)Ba2+（aq）+SO42-（aq）难溶物质：S<0.1g/1L水。第一节多相离子平衡与溶度积3平衡时：Ksp称为溶度积常数，简称溶度积。反映了物质

2、的溶解能力。[Ba2+][SO42-]=Ksp4Ksp=[Ag+][Cl-]Ag++Cl-例1.AgCl(s)例2.Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+][OH-]2通式AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]n51.Ksp无单位（浓度,mol/L）。2.温度一定时，Ksp为一常数,有表可查。4.表示难溶强电解质在水中的溶解能力的大小。溶度积说明：3.只有当难溶电解质为饱和溶液时，上式才能成立。6第二节溶度积与溶解度的相互换算AB型化合物一定温度下的饱和溶液中

3、，设AB溶解度为S，则：[A]=[B]=S（mol/L）Ksp=[A][B]=S2AB（s）A+B（省略电荷，下同）换算公式相同：用来衡量难溶电解质的溶解能力。不同：Ksp只能直接比较相同类型的难溶电解质的溶解能力。7AB2或A2B型化合物一定温度下的饱和溶液中，设AB2溶解度为S，则：[A]=S（mol/L）；[B]=2S（mol/L）Ksp=[A][B]2=S×（2S）2=4S3AB2（s）A+2B8[例]AgCl在298K时的溶解度为1.91×10-3g·L-1,求其溶度积。解：已知AgCl的M

4、（AgCl）＝143.4g·mol-1，设AgCl溶解度为Smol·L-1＝（1.33×10-5）2＝1.77×10-10Ksp=[Ag+][Cl-]=S2Ksp（AgCl）＝S2得：9[例]在298K时,Ag2CrO4的溶解度为6.54×10-5mol·L-1，求其溶度积。解：Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42-（aq）得：Ksp(Ag2CrO4)＝4(SAg2CrO4)3＝4×(6.54×10-5mol·L-1)3＝1.12×10-12由10上述例题的计算结果的比较电解质类型难溶电解

5、质溶解度/（mol·L-1）溶度积（Ksp）ABAgCl1.33×10-51.77×10-10AgI9.23×10-98.52×10-17A2BAg2CrO46.54×10-51.12×10-12同一类型的难溶电解质溶解度越小，溶度积越小（AgCl、AgI）；而不同类型的难溶电解质溶解度的大小不能直接用Ksp比较其溶解度的大小（AgCl、Ag2CrO4），必须通过计算来说明。11第三节多相离子平衡的移动——同离子效应和盐效应例分别计算BaSO4（Ksp(BaSO4)＝1.08×10-10）（1）在纯水

6、中的溶解度；（3）在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度（2）在0.10mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度（4）在0.10mol·L-1NaNO3溶液中的溶解度12解：（1）设BaSO4的溶解度为s（mol·L-1），BaSO4（s）Ba2+(aq)＋SO42-(aq)根据13（2）在0.10mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度；设BaSO4的溶解度为s，平衡时：0.10+SSKsp（BaSO4）＝[Ba2+][SO42-]＝s（0.10+s）BaSO4（s）Ba2+(aq)＋SO4

7、2-(aq)得s＝1.08×10-9（mol·L-1）14在难溶强电解质溶液中加入含相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质溶解度降低的现象，称为沉淀平衡中的同离子效应（Commonioneffect）。15（3）在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度；平衡浓度/mol·L-1S3S3+0.10KspBaSO4=[Ba2+][SO42-]=S3（S3+0.10）BaSO4(s)Ba2++SO42--设BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度为s3S3=1.08×10-9mol·L-116（4）在

8、0.10mol·L-1NaNO3溶液中的溶解度；溶液中离子强度较大，用活度代替浓度进行计算盐效应17此时BaSO4的溶解度比在纯水中（1.04×10-5mol·L-1）大。18因加入不含与难溶电解质相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质溶解度略微增大的效应称为盐效应（Salteffect）。通过实验可得：盐效应对带电荷数较多的难溶电解质的溶解度影响要比带电荷数较少的难溶电解质的影响大，高价离子的活度系数受盐效应影响较大。如盐效应对BaSO4溶解度的影响