难溶电解质溶解平衡.ppt

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1、难溶电解质的溶解平衡第一课时问题1：在饱和的NaCl溶液中加入NaCl晶体会有什么现象呢？现象：有白色的NaCl晶体出现，并且有多少NaCl晶体投入就会有多少NaCl晶体出现。问题2：如果在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸会出现什么现象呢？易溶电解质饱和溶液的溶解平衡饱和实验：在装有3mL饱和的NaCl溶液的试管中滴入2mL浓HCl，观察现象。现象：有白色固体析出。解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动，因而有NaCl晶体析出。难溶电解质的溶

2、解平衡实验验证得出结论提出问题难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？溶解度与溶解性的关系：20℃10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g难溶电解质的溶解平衡（以AgCl为例）提出问题实验验证得出结论【实验】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。【实验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？【现象】有白色沉淀产生。【现象】有黄色沉淀产生。难溶电解质的溶解平衡（以AgCl为例）提出问题实验验证得出结论1、难溶电解质AgCl的水溶液中仍然存在Ag+，生成沉淀的离子反应并不能真正的进行到底

3、。3、难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。2、“溶”与“不溶”是相对的，没有绝对的不溶。资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。1、难溶电解质溶解平衡的定义在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉淀的溶解和生成速率相等，溶液达到饱和状态时，即建立了溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡）。符合勒夏特列原理。2、难溶电解质溶解平衡的建立（以AgCl为例）当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀Ag+Cl-3、特征动动态平衡等溶解和沉淀速

4、率相等定平衡时溶液中离子浓度不变变改变外界条件平衡移动：逆、动、等、定、变逆溶解和沉淀是可逆的过程几点说明：溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。当溶液中残留的离子浓度<1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。溶解平衡存在于饱和溶液中。溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。结论：在电解质的饱和溶液中，不管是易溶的、微溶的还是难溶的电解质都存在着溶解平衡。4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

5、①内因：电解质本身的性质②外因：a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：Ca(OH)2c、引入离子例题：当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，需要加入少量的（）NH4NO3B.NaOHC.CaCl2D.NaHSO4AD如果在该溶解平衡中加入氢氧化钙固体，平衡会如何移动呢？不移动5、溶度积常数（Ksp）①定义溶度积常数是在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数。②表达式（以Mg(O

6、H)2为例）Ksp=c(Mg2+)×[c(OH-)]2③影响因素：温度④溶度积没有单位！④溶度积常数的意义※用溶度积来比较溶解性的大小，相同类型的电解质，溶度积越大，其在水中的溶解能力就越大。例题：请比较25℃时饱和AgCl溶液中离子浓度和饱和Mg(OH)2中离子浓度。（25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）解：饱和AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=1.3×10-5mol/LKsp=c(Mg2+)×[c(OH-)]2=a×(2a)2=4a3=1.8×10-11Mg

7、(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)a2aa=1.7×10-4c(Mg2+)=1.7×10-4mol/Lc(OH-)=3.4×10-4mol/LMg(OH)2中离子浓度大于AgCl溶液中离子浓度将等体积浓度为1×10-5mol/LAg+和Cl-混合是否有沉淀生成？氯化银的溶度积为1.8×10-10。例题解：Qc=c(Ag+)×c(Cl-)=0.5×10-5×0.5×10-5=2.5×10-11Qc＜Ksp，溶液没有达到饱和，无沉淀析出。※可以用溶度积来判断能否生成沉淀【结论】Qc＜Ksp，溶液没有达到饱和，无沉淀析

8、出，若加入过量的难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。Qc=Ksp，溶液达到饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，无沉淀析出。Qc＞Ksp，溶液达到过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。※可以用溶度积来计算平衡时的pH【例题】计算25℃时饱和氢氧化镁溶液的p