难溶电解质的溶解平衡课件

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1、第三节:难溶电解质的溶解平衡当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：质疑一：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成物的溶解度很小思考以下问题（可与同桌讨论）Ag＋(aq)＋Cl－(aq)=AgCl(s)↓一、难溶电解质的溶解AgCl溶解度虽

2、然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)2.沉淀是绝对不溶于水吗？大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：3、在上述可逆反应中，我们把正反应的速率（v正）看成AgCl的溶解过程，正反应速率（v逆）看成Ag+和Cl-结合成AgCl的过程，那么，请大家画出将AgCl固体投入水中后，v正和v逆随时间的变化曲线。（独立完成后展示）试通过这个图像和课本上的内容，归纳总结出沉淀溶解平衡的形成过程。1.溶解平衡的建立一定温度下，将AgCl溶于水中，当v（

3、溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀沉淀溶解平衡原理2.表示方法动态平衡外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变外界条件改变，溶解平衡发生移动。V溶解=V析出≠0动：等：定：变：3.溶解平衡的特征根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。（独立思考，自主回答。）练一练1、下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和

4、溶解不断进行，但速率相等。D二、影响沉淀溶解平衡的条件想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？1.内因：2.外因：沉淀本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释：同离子效应：向溶解方向移动，溶解度不变加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手AB习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质难溶

5、电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学来说，0.01g已是个非常小的量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应已经完全。如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32–（aq）试模仿化学平衡常数写出该反应的平衡常数。写出饱和CaCO3溶液中的溶解平衡表达式（独立完成后展示。）1、定义：2、符号：3、意义：三、溶度积常数用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力；阴离子和阳离子个数比

6、相同的物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。难溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）例2、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，试求AgCl溶解度（用g/L表示）解：（1）设AgCl的浓度为C1（mol／L),则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

7、平衡C1C12.利用Ksp计算难溶物的溶解度KSP=C12=1.56×10-10C1=1.25×10-5mol/lm1=1.25×10-5mol/l×143.5g/mol=0.001794g/lS=0.0001794g答:AgCl溶解度为0.0001794克想一想：有人说Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)4、影响因素：KSP只与难溶电解质本身的性质和温度有关。与溶液浓度无关。5、表示方法：Ksp=cm(An+)cn(Bm-)3、下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中

8、，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8