难溶电解质的溶解平衡

《难溶电解质的溶解平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、§3.4难溶电解质的溶解平衡第一课时一、溶解平衡〖实验设计〗酚酞、Mg(OH)2取一支试管，加入约2mL蒸馏水，滴加2滴酚酞，再加入少量Mg(OH)2固体，观察溶液的颜色。〖思考与交流〗不溶是相对的，溶解是绝对的一般地，溶解度在0.01g～1g之间称为微溶，小于0.01g称为难溶。表3-4中哪些物质微溶于水？哪些物质难溶于水？（P61）微溶:Ag2SO4、Ca(OH)2、CaSO4难溶：AgCl、AgBr、Ag2S、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)32、溶解度大小的比较：AgCl>AgBr>Ag2SMg(OH)2>Fe(OH)

2、3微溶物质>难（不）溶物质MgCO3>Mg(OH)2CaSO4>CaCO3难（不）溶物质比较3、生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。〖类比〗理论上化学反应都是可逆的。当化学平衡常数K>105时，认为反应进行得基本完全了，该反应视为不可逆反应。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。(饱和溶液)特征：动、等、定、变例：一定温度下，NaCl饱和溶液中，如何使NaCl沉淀下来？二、沉淀反

3、应的应用1、沉淀的生成(1)调节pHFeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl改写为离子方程式：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(2)加沉淀剂Cu2++S2-=CuS↓Cu2++H2S=CuS↓+2H+反常：弱酸制强酸！〖练习〗分别写出用Na2S、H2S使Hg2+沉淀的离子方程式。Hg2++S2-=HgS↓Hg2++H2S=HgS↓+2H+〖思考与交流〗P631、钡盐。因为BaSO4的溶解度小于CaSO4（微溶）的溶解度。2、从溶解度是否足够小考虑。要除去的离子不可能全部转化为沉淀，一般认为，

4、当要除去的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。〖拓展〗解释以下现象：1、Ca2+与SO42-不能大量共存；2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀。3、侯氏制碱法§3.4难溶电解质的溶解平衡第二课时2、沉淀的溶解〖实验3-3〗Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O〖思考〗Mg(OH)2沉淀溶于浓NH4Cl溶液有两种解释：①NH4+结合OH-生成NH3·H2O，使c(OH-)减小；②NH4+水解产生H+，H+结合OH-使c(OH-)减小。哪一种解释合理？如何用实验证明？Mg(OH)2+2NH4Cl=Mg

5、Cl2+2NH3·H2O答：解释①合理。可将NH4Cl溶液改为CH3COONH4溶液(中性)，若Mg(OH)2沉淀也能溶解，证明解释①合理。Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O〖归纳〗设法从沉淀溶解平衡体系中不断移去沉淀溶解后电离出的离子，如使之生成弱电解质或络离子，即可使沉淀溶解。例：AgCl沉淀溶于氨水AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2OAgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O3、沉淀的转化〖实验3-4〗AgClKIAgIAg2SNa2S白色黄色黑色〖实验3-

6、5〗Mg(OH)2FeCl3Fe(OH)3白色红褐色〖归纳〗溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者的差别越大，转化越容易。酸或其他方法不能溶解的沉淀，可先转化成可溶的沉淀CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4MgCO3+2NaOH=Na2CO3+Mg(OH)2闪锌矿(ZnS)和方锌矿(PbS)遇CuSO4转化为铜蓝（CuS）三、溶度积MmAn(s)mMn++nAm-Ksp＝[c(Mn+)]m·[c(Am-)]nKsp与温度有关，与离子浓度无关例：室温时100mL0.01mol/LNaCl溶液中，加1mL0.01mo

7、l/LAgNO3溶液，是否有沉淀生成？室温时AgCl的Ksp=1.8×10-10Qc>Ksp，溶液过饱和；Qc10-5mol/L，Ca2+沉淀不完全。〖思考〗1、两种难溶电解质，溶度积小的溶解度一定小，对吗？比较表3-4与3-5硫酸钡

8、与氧化化镁2、向AgCl溶解平衡体系中加入1mol/LNaCl溶液，AgCl的溶解度有没有变化？