《难溶电解质的溶解平衡》课件

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1、第四单元难溶电解质的溶解平衡教材的体系与地位、作用专题2化学平衡专题3溶液中的离子反应弱电解质的电离平衡理论弱酸、弱碱水盐类的水解难溶电解质的溶解平衡互相影响沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化建立移动限度离子反应应用几种电解质的溶解度（20℃）化学式溶解度/g化学式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.4×10-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.5×10-3BaCl235.7AgCl1.5×10-4Mg(OH)29×10-4AgBr8.4×10-6Cu(OH)22×10-7AgI3×10-7Fe(OH)33×10-9Ag2S1.3×10-16NaCl36AgNO32

2、22教材:88表3-14难溶物不溶于水吗？德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。溶是绝对的，不溶是相对的化学式溶解度/g化学式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.4×10-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.5×10-3BaCl235.7AgCl1.5×10-4Mg(OH)29×10-4AgBr8.4×10-6Cu(OH)22×10-7AgI3×10-7Fe(OH)33×10-9Ag2S1.3×10-16NaCl36AgNO3222如何理解书后所附溶解性表中说“溶”与“不溶”呢?OH-NO

3、3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ag+一溶不微不Fe3+不溶溶溶一向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸.析出大量白色沉淀。观察实验现象探究实验:问题1：加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出？加入浓盐酸，使Cl-的浓度增加,平衡向逆向移动,有NaCl结晶析出。在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解结晶问题2:等物质的量浓度、等体积的AgNO3与NaCl溶液混合沉淀后，上层清液中是否含有Ag+和Cl-？有。溶解度尽管很小，但不等于0,仍有少量溶解。形成饱和溶液。达到溶解平衡状态。Cl-+Ag+＝Ag

4、Cl↓类比分析一定温度下，当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，即建立了沉淀—溶解平衡。V沉淀问题3:AgCl的沉淀—溶解平衡是如何建立的？自主建构tV溶解v0V溶解=V沉淀易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立过程并没有本质区别。2、特征：一、难溶电解质的溶解平衡：1.概念：一定条件下的饱和溶液中，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）逆、动、等、定、变归纳总结—突出重点书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式3、表达式：AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)溶解沉淀AgI(s)I-(a

5、q)+Ag+(aq)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)表达式书写问题4在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对该反应有新的认识吗？认知提升：转化思维角度1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程2、有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全，离子之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀全。）。知识加引申，促进对反应本质的理解3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：沉淀离子实验探究溶解沉淀提供的化学试剂及用品：Mg(OH)2悬浊液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、Fe

6、Cl3溶液、蒸馏水、盐酸；试管、胶头滴管、酒精灯。实验探究Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?方案加水升温加酸加NH4Cl加FeCl3勒夏特列原理试用所学知识解释看到的现象。思考与交流第一组：加水和升温，现象均不明显。原因：根据溶质和溶剂的关系，加水应该促进溶解。平衡正向移动。但溶解度太小，必须加入大量的水才能看到明显的溶解（20℃）Mg(OH)2溶解度9×10-4g（25℃）Mg(OH)2溶解度9.57×10-4g思考与交流第二组：加氯化铵溶液Mg(OH)2溶解，平衡正向移动。原因：减少溶液中的离子浓度，平衡正向移动。但是对于氯化铵

7、溶液减少离子浓度的原因有分歧。Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)甲:NH4＋水解产生的H＋中和OH－,使C(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解.×Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)乙：NH4＋和OH－反应,使C(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解.加入醋酸铵溶液，白色沉淀同样溶解。+2NH4+2（NH3·H2O）+2H+2H2O加