高考化学 8.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件 苏教版

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1、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡………三年12考高考指数:★★★★1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义。3.能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。一、沉淀溶解平衡原理1.溶解平衡的建立v溶解___v沉淀,固体溶解固体溶质溶液中的溶质v溶解___v沉淀,溶解平衡v溶解___v沉淀,析出晶体溶解沉淀>=<2.特征=≠不变3.沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)溶度积(Ksp)。在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的____________。(2)表达式。对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn+(aq)+nNm-(aq)，Ks

2、p=_______________________。［c(Mn+)］m［c(Nm-)］n幂之积(3)意义。反映了难溶电解质在水中的溶解能力:对于同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，其在水中的溶解能力______。(4)影响因素。在一定的温度下，它是一个常数，只受_____影响，不受溶液中物质浓度的影响。越小温度二、沉淀溶解平衡原理的应用1.沉淀的生成(1)调节pH法。如除去CuSO4溶液中的杂质Fe3+:①试剂X可为:_________或______________②离子方程式为：________________________

3、___，__________________________。Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+CuO+2H+====Cu2++H2O(2)沉淀剂法。如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为：_______________________。2.沉淀的溶解(1)酸溶解法。如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：_______________________________。Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为：____________________________。H2S+Hg2+====HgS↓+2H+CaCO3+2

4、H+====Ca2++CO2↑+H2OCu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O(2)盐溶液溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：________________________________。3.沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成__________的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。Mg(OH)2+2NH4+====Mg2++2NH3·H2O溶解度更小(3)应用。①锅炉除垢将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：_________________________

5、_。②矿物转化用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4使其转化为BaCO3，离子方程式为：_____________________________。CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-1.BaSO4====Ba2++SO42-和BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-，两式所表示的意义相同。()【分析】前者为BaSO4的电离方程式，后者为BaSO4沉淀溶解平衡的离子方程式。2.在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变。()【分析】难溶电解质达到溶解平衡后，

6、加入含与此物质电离产生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动，但溶度积只受温度影响。×√3.难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。()【分析】当溶解度较大的沉淀的离子积Qc大于其溶度积Ksp时，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。4．沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。()【分析】任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉淀，当该物质的浓度小于10－5mol·L-1时，即可认为沉淀完全了。××5．要除去某溶液中的SO42-,加入可溶性钙盐与钡盐效果一样。()【分析】不一样。因为BaSO4比CaSO4的溶解度小，故用Ba2+沉淀SO4

7、2-更完全。×影响沉淀溶解平衡的因素及“四大平衡”的比较1.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因——本质因素。难溶电解质本身的性质(2)外因。①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，Ksp不变。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物电离产生的离子，平衡逆向移动。④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶、更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，Ksp不变。2.四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡一定条件下的可逆反应K温度均符合

8、平衡移动原理(勒夏特列原理)，即平衡始终是向减弱条件改变的方向移动