难溶电解质的沉淀溶解平衡课件(苏教版选修4)

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1、第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用第四单元课前自主学案自主学习一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解的速率与沉淀生成的速率相等，________保持不变的状态。固体的量(2)特点动态≠溶解生成转化(3)表示方法如Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，可表示为___________________________________。Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)2．溶度积(1)溶度积是指用于描述_____电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数，符号为___。(2)表示方法：对MmAn(s

2、)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)来说，Ksp＝_______________。难溶Kspcm(Mn＋)·cn(Am－)(3)意义：Ksp反映了难溶电解质________________，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，Ksp数值____，难溶电解质在水中的溶解能力____。(4)影响因素：Ksp只与________________和____有关，与沉淀量无关。二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法：除去CuSO4溶液中少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为_______沉淀除

3、去。在水中的溶解能力越大越强难溶电解质的性质温度Fe(OH)3(2)加沉淀剂法误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，反应式为______________________；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，反应式为__________________________。2．沉淀的转化(1)沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对____的物质。两种沉淀的溶解度差别____，沉淀越容易转化。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓较弱越大(2)沉淀转化的应用常将难溶强酸盐转化为_________盐，然后用

4、__溶解，使阳离子进入溶液。难溶弱酸酸问题探究1．有人认为Ksp越小，其物质的溶解度就越小，你认为正确吗？【提示】不正确。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较，因为Ksp越小，其物质的溶解度不一定就越小。2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？【提示】不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。4．固体Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，是因为NH4Cl溶液显

5、酸性吗？为什么？如何证明你的观点？【提示】不是。因为固体Mg(OH)2溶于水后，存在着这样的平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl后，存在着NH＋OH－NH3·H2O，使c(OH－)减小，使Mg(OH)2的溶解平衡向着溶解的方向进行，故Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。可将固体Mg(OH)2加入到中性的CH3COONH4溶液中，若溶解则说明上述观点正确。5．若先将Na2S与AgNO3两溶液混合，再向其中加入NaCl会有AgCl沉淀生成吗？【提示】不会。因为溶解度：Ag2S

6、Na2S与AgNO3两溶液混合后产生黑色的Ag2S沉淀，再加NaCl后不发生化学反应。自主体验1．下列物质在水中属于难溶物的是()A．AgClB．BaCl2C．H2SD．Na2SO4解析：选A。难溶物是指在水中的溶解度小于0.01g的物质。2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B。反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持

7、不变，但不一定相等；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是()A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀D．只有氯化银白色沉淀解析：选C。Ag2S的溶解度远比AgCl小，不会生成氯化银的沉淀。课堂互动讲练要点一溶解平衡的特征及影响因素1．溶解平衡特征(1)“动”