选修4课件34 难溶电解质沉淀溶解平衡 .ppt

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1、专题3溶液中的离子反应第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡?难溶物在水中一点都不溶吗?回顾：溶解度：在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。大部分固体随温度升高溶解度增大难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）实验探究如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解？PbI2难溶于水，黄色固体P87实验过程P87现象将少量PbI2固体加入盛有一定水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静止一段时间。取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液,振荡。液体

2、先变浑浊，静止后上层变澄清，烧杯底部有黄色沉淀产生黄色浑浊Ag+＋I-Agl↓结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，所以难溶≠不溶。3.现象说明:上层清液中存在碘离子.思考：饱和PbI2溶液中，PbI2的溶解停止了吗？尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-脱离固体表面进入溶液(溶解过程)，同时进入溶液的Pb2+和I-受PbI2表面阴阳离子的吸引，又会在固体表面沉淀下来(沉淀过程)，当这两个过程速率相等时，形成PbI2饱和溶液，达到平衡状态，即达到沉淀溶解平衡状态。PbI2(s)P

3、b2+(aq)+2I-(aq)溶解沉淀(1)定义：一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。一、沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)温度饱和溶液速率相等平衡状态⑵特点：动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行等：V溶解V沉淀==定：溶液中各离子浓度保持不变变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程⑶沉淀溶解平衡表达式：对比电离方程式：PbI2Pb2++2I-

4、AgClAg++Cl-Cu(OH)2Cu2++2OH-PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)PbI2:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)Cu(OH)2:练一练书写下面沉淀溶解平衡表达式CaCO3BaSO4Fe(OH)3Ca2+(aq)+CO32—(aq)(S)Ba2+(aq)+SO42—(aq)(S)Fe3+(aq)+3OH—(aq)(S)根据已学过知识，思考下列说法是否正确？1、饱和溶液中，沉淀溶解为离子和离子结合成沉淀的过

5、程都停止了2、一定条件下,当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化3、一旦达到沉淀溶解平衡状态，这个状态将不随外界条件的变化而变化×√×⑴定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．用Ksp表示二、溶度积常数(Ksp)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl—)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp(PbI2)=c(Pb2+)•c2(I—)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(

6、aq)Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)•c3(OH—)注意：①书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度②溶度积常数有单位小结：通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp(AnBm)=cn(Am+)•cm(Bn-)③Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。AgIBaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=c(Ag+)•c(I-)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)M

7、g(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)•c2(OH-)Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2PO43-(aq)Ksp=c3(Ca2+)•c2(PO43-)写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和溶度积表达式（2）意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质而言,Ksp越大，其溶解能力越强。（3）特点：和其他平衡常数一样，Ksp只与温度有关，一定温度下，Ksp是常数。阅读课本P88表3-14通过对比不同难溶电解质的溶度积与溶解度数值，你能得出什么结

8、论？(4)沉淀溶解和生成的判断离子积Qc是任意情况下离子浓度幂的乘积溶度积Ksp是在平衡时离子浓度幂的乘积AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)离子积Qc(AnBm)=cn(Am+).cm(Bn-)溶度积Ksp(AnBm)=cn(Am+).cm(Bn-)Qc=Ksp饱和溶液（平衡）Qc>Ksp（有沉淀析出）Qc