【同步练习】《难溶电解质的溶解平衡》(人教).docx

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1、《难溶电解质的溶解平衡》同步练习◆选择题1．下列说法中正确的是()A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5mol/L时，离子就已沉淀完全2．溶度积常数表达式符合sp＝c2x＋)·(By－)的是()(AKcA．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)＋2－B．Na2S===2Na＋S

2、C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)3．在BaSO饱和溶液中加入少量的BaCl溶液产生BaSO沉淀，若以K表示BaSO的溶度积424sp4常数，则平衡后溶液中()A．(Ba2＋)＝(SO42－)＝(sp)1ccK2B．c(Ba2＋2－)>Ksp，c(Ba2＋)2－))·c(SO4＝c(SO4C．c(Ba2＋2－)＝Ksp，c(Ba2＋2－))·c(SO4)>c(SO4D．c(Ba2＋2－)≠K，c(Ba2＋2－))·c(SO)

3、有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是()A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)B．上述实验说明Cl－＋间有很强的结合力与NH4C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大5．在饱和Ca(OH)2溶液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)2＋－Ca(aq)＋2OH(aq)，加入以下溶液，可使pH减小的是()A．NaS溶液B．AlCl3溶液2C．NaOH溶液D．Na2CO36．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1

4、.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，＋浓度大小顺序正确的是()AgA．AgCl>AgI>Ag2CrO424B．AgCl>AgCrO>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl7．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中的溶解度为()A．1.4×10－6mol/LB．2.3×10－6mol/LC．1.4×10－9mol/LD．2.3×10－9mol/L8．室温时，M(OH)2(s)2＋－Ksp＝a，c(M

5、2＋－1时，溶液的pHM(aq)＋2OH(aq))＝bmol·L等于()1b1aA.2lg(a)B.2lg(b)1a1bC．14＋2lg(b)D．14＋2lg(a)9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)A点表示Ag2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)B点对应的Ksp________(填“>”、“<”或“＝”)C点对应的Ksp。(3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中a．40mL0.01mol－124溶液·LKSOb．10mL蒸馏水c．10m

6、L0.02mol·L－1H2SO4溶液则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________________(填字母)。10．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K＝4×10sp－10，下列说法不正确的是()【导学号：51182027】A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816◆

7、填空题11．已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。－1(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。(2)在25℃时，向0.02－1的MgCl溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)沉mol·L22淀，应使溶液中的(OH－)最小为________mol·L－1。c(3)25℃时，向浓度均为0.02mol·L－122NaOH溶的MgCl和CuCl混合溶液中逐滴加入液，先生成______________沉

8、淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为2＋cMg_____________________________；当两种沉淀共存时，cCu2＋＝________。答案及解析1．【解析】spK越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同