难溶电解质的溶解平衡.docx

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1、难溶电解质的溶解平衡班级，姓名，学号1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B.沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D.沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是：()A．溶液中钡离子数目减小　　　B．溶液中钡离

2、子浓度减少　　C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．PH减小3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4．除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质：()A．H2SO4　　　　B．HCl　　C．HNO3　　D．三者均可5．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不

3、可以是：()A．NH3·H2O　B．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO36．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且()Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp为：A．2.33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－127．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）：()A．有AgCl沉淀析出　　B．无AgCl沉

4、淀C．无法确定　　　D．有沉淀，但不是AgCl8．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为()A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物9.将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.4

5、35g沉淀，则下列说法正确的是A.产生的沉淀为AgClB.产生沉淀为AgFC.产生的沉淀为AgF和AgClD.AgF溶于水10.在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2－除去，可加入（）A．稀盐酸B．AgClC．NaOHD．Ag2S11．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：（1）加入固体AgNO3，则C(I－)　　　　　　　　（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag＋）　　　　　　　　　　　（3）若改加AgBr固体，则C(I－)　　　　　　　　12.已知Ksp（ZnS）＝2.0×10－22，，Ksp（CdS）＝8.0×

6、10－27，，在Zn2＋和Cd2＋两溶液中（浓度相同）分别通H2S至饱和，　　　　　离子在酸度较大时生成沉淀，而　　　　离子在酸度较小时生成沉淀。13．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____14．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.

7、5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是　　　　　，最后析出的沉淀是　　　　　　　，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag＋浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。15．（启东考前模拟）一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。如：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)，Ksp(AmBn)=c(An+)m·c(Bm－)n已知：某温度时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×1

8、0－12试求：⑴此温度下AgCl饱和溶液的物质的量浓度为，Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为。⑵此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度分别为，。16．(2007年高考广东化学