【同步练习】《难溶电解质的溶解平衡》（人教）

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1、《难溶电解质的溶解平衡》同步练习◆选择题1．下列说法中正确的是(　　)A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5mol/L时，离子就已沉淀完全2．溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是(　　)A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S===2Na＋＋S2－C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－

2、(aq)D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)3．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)

3、l)B．上述实验说明Cl－与NH间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大5．在饱和Ca(OH)2溶液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使pH减小的是(　　)A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．Na2CO36．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4

4、>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl7．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中的溶解度为(　　)A．1.4×10－6mol/LB．2.3×10－6mol/LC．1.4×10－9mol/LD．2.3×10－9mol/L8．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于(　　)A.lg()B.lg()C．14＋lg()D．14＋lg()9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)A点表示A

5、g2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)B点对应的Ksp________(填“>”、“<”或“＝”)C点对应的Ksp。(3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中a．40mL0.01mol·L－1K2SO4溶液b．10mL蒸馏水c．10mL0.02mol·L－1H2SO4溶液则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________________(填字母)。10．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)【导学号：51182027】A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.

6、9×l0－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816◆填空题11．已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。(2)在25℃时，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为_____

7、___mol·L－1。(3)25℃时，向浓度均为0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______________沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_____________________________；当两种沉淀共存时，＝________。答案及解析1．【解析】　Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，A错误；溶度积常数与温