欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:27585566
大小:249.00 KB
页数:6页
时间:2018-12-04
《难溶电解质的溶解平衡练习》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.在100mL0.01mol·L-1KCl溶液中,加入1mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2)( )A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl2.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2+
2、+CO===CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2-===CuS↓次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )A.CuSCu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)23、度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/LC.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S===CuS↓+2H+不能发生D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂4.(2010·北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原4、性,而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5.下表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为( )相关化合物[来AgXAgYAg2ZpKspabcA.a>b>cB.a<b<cC.c<a<bD.a+b=c6.工业上采用湿法炼锌过程5、中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。现有下列试剂可供选择:①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4下列说法不正确的是( )A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去[来源:Zxxk.Com]B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀转化的6、原理D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性7.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1C.所加的烧碱溶液pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-18.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下7、,下列说法正确的是( )A.含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点9.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是( )A.常温下,Ag2SO4、A8、gCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱[来源:学科网ZXXK]B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出10.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ks
3、度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/LC.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S===CuS↓+2H+不能发生D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂4.(2010·北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原
4、性,而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5.下表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为( )相关化合物[来AgXAgYAg2ZpKspabcA.a>b>cB.a<b<cC.c<a<bD.a+b=c6.工业上采用湿法炼锌过程
5、中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。现有下列试剂可供选择:①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4下列说法不正确的是( )A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去[来源:Zxxk.Com]B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀转化的
6、原理D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性7.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1C.所加的烧碱溶液pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-18.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下
7、,下列说法正确的是( )A.含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点9.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是( )A.常温下,Ag2SO4、A
8、gCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱[来源:学科网ZXXK]B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出10.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ks
此文档下载收益归作者所有