难溶电解质的溶解平衡练习

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1、难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2)(　　)A．有AgCl沉淀析出　　　B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋

2、＋CO===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)A．CuSCu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2

3、度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂4．(2010·北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原

4、性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)相关化合物[来AgXAgYAg2ZpKspabcA．a＞b＞cB．a＜b＜cC．c＜a＜bD．a＋b＝c6．工业上采用湿法炼锌过程

5、中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液　②NaOH溶液　③ZnO　④H2O2溶液　⑤Zn　⑥Fe　⑦AgNO3　⑧Ag2SO4下列说法不正确的是(　　)A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去[来源:Zxxk.Com]B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的

6、原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性7．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－18．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下

7、，下列说法正确的是(　　)A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点9．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是(　　)A．常温下，Ag2SO4、A

8、gCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱[来源:学科网ZXXK]B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出10．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ks