盐类水解的应用教案 新课标 人教版.doc

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1、盐类水解的应用教案教学目的：1．加深学生对盐类水解规律的理解；2．通过例题解析，提高学生分析问题和解决问题的能力。教学重点和难点：盐类水解规律的综合应用教学方法：讲练结合教学内容过程：复习：盐类水解的规律：无弱不水解，有弱必水解。都弱都水解，越弱越水解。谁强显谁性，都强显中性。[引言]盐类水解的应用是非常多的，在历年的高考中也经常出现，下面我们以具体的例子来了解一下盐类水解规律的一些应用。(1)判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解：例1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、

2、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX>HZ>HYB、HZ>HY>HXC、HX>HY>HZD、HY>HX>HZ解析：三种溶液的PH>7，说明都是强碱弱酸盐，根据盐类水解的规律：“越弱越水解”，弱酸的酸性越弱，对应的弱酸根离子的水解能力越强，溶液的碱性越强，故酸性强弱顺序为：HX>HY>HZ，选C。[小结]解题规律：越弱越水解。练习1、物质的量浓度相同的下列溶液，①醋酸钠；②硫酸；③氯化钠；④硫酸氢钠；⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按PH由小到大的顺序排列的是（）A、②④⑤③⑥①⑦B、④②⑤③①

3、⑥⑦C、②④⑤③①⑥⑦D、⑦⑥⑤④①③②练习2、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其水溶液的浓度均为1mol/L，在常温下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH>7，BC溶液的PH<7，则下列有关溶液的酸碱性强弱关系正确的是（）ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC

4、得[NH4+]分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b解析：三溶液中均存在：NH4++H2ONH3·H2O+H+，对于(NH4)2CO3来说，因CO32-+H2OHCO3-+OH-，促使平衡右移，NH4+浓度减小，而对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，由于Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，促使平衡左移，NH4+浓度增大，故c>a>b，选D。练习3、已知HF的酸性比HCN强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN溶液，已知前者

5、溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是（）A、n1=n2B、n1>n2C、n1[CN-]练习4、在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是（）A、[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-]B、[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]C、[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]D、[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L[小结]比较溶液中粒子浓度的一般思路：①确定溶质；②分析溶质的电离和水解，并依据有关规律作出判断；

6、③等式关系，分析守恒：电荷守恒、元素守恒（同一元素守恒、物料守恒、水的电离守恒等）。（3）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：例3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的，在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。解析：Al2(SO4)3发生水解时，其生成物是Al(OH)3和H2SO4，加入H2SO4后，可抑制Al2(SO4)3的水解，且不会带入新的杂质。同理，为了防止Na2S发生水解，可以加入少量NaOH。例4、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以

7、得到该物质固体的是（）A、氯化铝B、碳酸氢钠C、硫酸镁D、高锰酸钾解析：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热可促进的AlCl3水解，由于HCl易挥发，蒸干时可使AlCl3水解完全，灼烧时，Al(OH)3可分解为Al2O3和H2O，故A项最后所得物质为Al2O3；而碳酸氢钠和高锰酸钾加热时也会分解，硫酸镁则不易分解，故选C。（4）除杂时可能要考虑盐的水解：例5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁

8、解析：Fe3+易发生水解，因此在除去Fe3+时，一般通过调节溶液的PH，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。本题中四种物质均可促进Fe3+的水解，使其转化为Fe(OH)3，但考虑到不能带入新的杂质，只能用氧化镁和碳酸镁，故只能选A和D。（5）一些离子的共存要考虑盐的水解：例6、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的4种水溶液，其中配不成的