盐类水解的应用(教案).doc

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1、盐类水解的应用（高三一轮复习）知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。科学方法：分析推理、迁移应用及科学抽象。

2、重点、难点　　水解规律的综合应用及准确的分析表述。　教学过程设计　【引入】上节课我们复习了盐类水解的概念和水解的规律。今天，我们应用这些规律及化学平衡知识来解释、说明一些现象或事实。【投影展示】“焊药”说明：工业上常用ZnCl2、NH4Cl作“焊药”：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈）请学生分析原因，书写水解方程式。【过渡】从中，我们运用化学反应原理解释了工业生产的事实。今天，我们要运用盐类水解的知识和规律体会化学与生活、生产的密切关系。【思考】你能举出盐类水解在日常生活中的应用吗？（此处学生

3、可能会讲出一些农业、工业方面的应用，根据课堂情况进行调整。）【板书】一、日常生活中的应用：【讨论、归纳并板书】1、去污：学生板演：纯碱去污原理（水解方程式）2、净水：明矾净水学生板演：净水离子方程式。【知识应用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？（提示：肥皂主要成分：硬脂酸钠化学式C17H35COONa)分析：硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-【知识应用】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯

4、气）再用绿矾FeSO4·7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。分析讨论：NH2Cl作用相当于氯气，Cl2+H2O=HCl+HClO。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。【知识应用】为什么炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱?分析：当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生

5、大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。【板书】二、在工业生产中的应用：1、工业上常用ZnCl2、NH4Cl作“焊药”：分析：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。（除锈）【新闻链接】上海商学院失火事件（投影展示）2、泡沫灭火器的原理（用离子方程式表示）：43、砂模成型（铸造砂型）：分析：Na2SiO3溶液和NH4Cl溶液与砂混合：SiO32-+2NH4++2H2O==H2SiO3

6、↓+2NH3·H2O产生的硅酸将砂粘合在一起。【投影展示铸造成型的实物图片】4、制备物质：【回归课本（必修1）P55】用电解法从海水中制取金属镁的过程中，需要无水氯化镁。在加热脱水由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的过程中，能直接加热吗？为什么？工业上又是如何来处理的，这样处理的目的是什么？分析：不能直接加热。工业上是在氯化氢的氛围中加热MgCl2•6H2O制取无水MgCl2。【知识归纳】加热蒸干溶液产物的判断：（1）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是（类似：FeCl3溶液→Fe2O3）（2）KAl(S

7、O4)2溶液蒸干得到的固体物质是（3）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是（4）硫酸亚铁溶液蒸干得到的固体物质是（5）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是【小结】这类问题可从两个角度思考：1、考虑盐类水解；2、考虑氧化还原反应。5、分离和提纯物质：【思考】MgCl2溶液中混有FeCl3溶液，不论加Mg、MgO还是MgCO3，均可以除去，为什么？分析：Mg、MgO、MgCO3均可与水解产生的HCl反应，使Fe3+水解平衡向右移动，从而达到除杂的目的。稍多量盐酸低温蒸干操作bCu(OH)2试剂a过滤溶液D试剂a过滤

8、NaClO浓HCl加热、搅拌粗CuO（含FeO）溶液A溶液B沉淀C溶液ECu(OH)2CuCl2晶体【知识应用】工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4⑴溶液A中加入NaClO的目的是；⑵在溶液B中加入试剂a的化学式其作用是；⑶操作b的目的是；⑷在