盐类水解的教案.doc

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1、学校尚志朝中姓名元春爱时间2007、11、20课题第三节盐类的水解教学目标知识理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。能力通过小组讨论、实验设计、动手操作、使学生的思维能力、合作能力、动手能力得到一定的提高。德育培养学生思维的灵活性，敏捷性和多样性。情感结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的学习兴趣及严谨求实的学习态度。教学重点盐类水解的本质教学难点盐类水解离子方程式的书写和分析。教学用具多媒体、实验用品教学方法自主式、探究式教学关键通过学生的自主学习发动学生的积极性、引导探究、从而得出结论教学步骤教师活动

2、学生活动设计意图导入多媒体演示实验总结板书学生实验同学们，厨师为了蒸出膨松可口的馒头，要在发好的面团里加入一种什么物质?它的化学式是Na2CO3，属于盐类物质，形成的水溶液是否呈中性？怎能确定它的酸碱性？测Na2CO3水溶液的酸碱性有的盐溶液可以显碱性。今天我们一起共同探讨盐类的水解并探索其中的奥妙。第三节盐类的水解组织学生做课文[实验3-1]注意实验操作的准确性，并填写实验报告请大家发表实验结果倾听后发表自已的想法【回顾旧知】口述问题并简述方法【动手实验】用PH试纸测定自己桌面上六种盐溶液的酸碱性，并记录实验结果。学生发表实验结果激发学生的学习欲望

3、培养学生的分析能力，表达能力培养学生的自主学习能力，观察实验的能力。培养学生的自主能力，充分发挥课本的作用，让学生会看书多媒体质问多媒体画面总结过渡质问副板书质问总结实验结果各溶液的酸碱性与PH值上述实验结果分析，请问盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?由此,你能得出什么结论吗?指明学生回答1．强碱弱酸盐的水解---溶液显碱性2．强酸弱碱盐的水解---溶液显酸性3．强碱强酸盐不发生水解---溶液显中性酸溶液因酸电离产生H+而呈酸性，碱溶液因碱电离产生和OH—而呈碱性，为什么某些盐溶液也能显示出酸性和碱性呢？一．强碱弱酸所生成盐的水解讨

4、论：（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？教师巡视并参与学生的讨论。观看画面【大胆假设，思考质疑】1.可能是因盐与水发生了什么反应，使H+和OH-的浓度不同了吧？2.NH4Cl、CH3COONa与水到底发生了什么反应呢？为何NaCl溶液没有显示酸性或碱性呢？【探究、交流、释疑】先独立思考提出的问题，思考有困难的同学阅读课本P56一段内容，再完成上述思考题，个人思考后，同学间进行讨论，生生互动，得出结果让学生动手实验，将学生的活动直接纳入教学的探究途径，具

5、有鲜明的效果。对于知识的基本运用，给予学生提出问题的机会让学生体会探究，自主学习过程培养学生解决综合问题的能力通过分析问题学生学习中主动参与质问副板书并讲解提问总结【倾听学生的讨论结果】并提醒全班同学注意倾听代表的分析思路和自己的是否相同，哪些地方需要加以改正、补充或加以完善。为何与CH3COO-和H+可以结合为CH3COOH，而OH_和与Na+却不结合为NaOH呢？把上述过程用化学用语表示出来。1）CH3COONa的水解CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－按照黑板上表达方式，对Na2CO3的

6、水解分别做出分析练习，指出溶液的酸碱性，与上课初做的实验结果做以对照比较。Na2CO3的水解弱酸强碱盐水解显碱性。生：因为是CH3COOH难电离的弱电解质，而NaOH为强电解质。练习:把上述过程用化学用语表示出来。【练习】把过程用化学用语表示出来。强酸弱碱盐水解显酸性。【思考、口答、总结、归纳】与醋酸钠的水解过程为本，讨论并书写化学方程式。创设学习情境、激发学生情感、以富于挑战性的问题、任务，激发学生的求知欲，激活学生思维，让学生的主动学习过程有一个明确的目标指向，引导他们以高度的注意力去进行探索。学生思维发展获得揭示性指导，实现“尝试——成功”型和

7、有指向的发展型学习。体现师生主客体角色互换，给学生增加直接参与的机会并亲自尝试。多媒体提问副板书提问板书：课堂小结请同学讨论分析为什么NH4Cl溶液显酸性？从NH4Cl的水解可总结出什么规律?2．强酸弱碱盐的水解强酸弱碱盐水解显酸性。【探究问题】1．定义：这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2．实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。3．关系：。4．规律1：弱酸强碱盐水解显碱性。2．强酸弱碱盐水解显酸性。学生通过互相讨论后发表自已的见解指名一名学生板书水解的化学方程式和离子方程式学

8、生总结学生对盐类的水解定义、实质、关系、规律通过教材的阅读，学生间的讨论后发表培养学生的知识应用能力和表达能