盐类的水解教案.doc

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1、【课题】盐类的水解【教学内容分析】1．教学内容在教材中的地位：本节内容实验探究盐溶液的酸碱性，分析盐溶液呈现酸碱性的原因以及规律，水解方程式的书写及离子浓度大小的比较，中学的几个守恒定律的认识和应用等，所以在中学化学中相对较难，同时也很重要。2．教材的编写思路：本节课是通过实验展示不同盐溶液呈现不同的酸碱性，通过分析盐溶液的酸碱性讨论分析盐溶液的原因，从盐的构成总结盐类水解的规律以及方程式的书写等。3.教材处理：通过实验演示来体验不同盐的酸碱性，分析总结规律。【教学对象分析】1.学生的兴趣：5班学生很思维活跃，对化学的学习兴趣浓厚。2.学生基础：新

2、课，对大部分同学而言是空白，部分学生会预习。3.学生的认识特点：离子的水解是新知识点，所以需要一定的时间去理解和体会。【教学目标】知识与技能：理解盐水解的原因和本质，能判断盐的酸碱性以及离子方程式的书写。过程与方法：通过实验培养学生的观察动手能力，再通过分析总结来加强学生的逻辑思维能力。情感态度与价值观：培养学生积极的学习态度和上进的积极探索科学的精神，让每个学生参加讨论和分析，增强交流能力和分析能力。【教学重点】盐类水解的本质和规律以及盐类水解离子方程式的书写。【教学难点】盐类水解的本质和规律以及盐类水解离子方程式的书写。【教学策略设计(教学模式

3、)】实验探究，讨论分析，归纳总结，练习巩固。【教学用具】实验演示，多媒体教学【教学过程设计】教学环节和教学内容教师活动学生活动设计意图创设情境：化肥使用导致土地盐碱化讨论；纯碱来由。实验准备：【提问】1、大量使用化肥会导致土地的盐碱化，显示一定的酸碱性。2、碳酸钠分明属于盐类，但是却俗称为纯碱。上述事例是何原因呢？碳酸钠溶液有碱性…以现实生活中的例子来引入新课。探究不同盐溶液的酸碱性。回顾复习溶液酸碱性的测定及pH试纸的使用方法等。1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．

4、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D．Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍实验操作能力2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）实验演示前：【提问】1、想要快捷得知溶液的酸碱性，用什么方法？追问：想又精确又快捷呢？再追问：pH试纸如何使用？实验探究：探究下列盐溶液的酸碱性Na2CO3CH3COONa(NH4)2SO4NH4ClNa2SO4NaCl并分类总结构成盐的酸碱的强弱回答：使用pH试纸使用pH计。答：取一段pH试纸至于玻璃片或者表面皿中央，用玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上，半分钟后与比色卡对比，读出pH学生配合完成实验Na2

5、CO3CH3COONa显碱性(NH4)2SO4NH4Cl显酸性Na2SO4NaCl显中性实验准备前回顾复习酸碱性的测定及pH试纸的使用方法等。注意pH试纸的使用方法及作答方法和方式的言语组织。考查对盐类水解的理解实验探究溶液酸碱性Na2CO3CH3COONa显碱性(NH4)2SO4NH4ClA、NaHSO4B、NaHCO3C、NaClD、AlCl33、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A、NaClB、Na2CO3C、NH4ClD、NaHSO4总结能力练习与总结经验4、下列盐的水溶液分别显酸、碱性还是中性？对水电离程度的影响？FeC

6、l3、NaClO、(NH4)2SO4、Na2S、NaHSO4、K2SO4、AlCl3总结列表归纳：Na2CO3CH3COONa显碱性，强碱弱酸盐(NH4)2SO4NH4Cl显酸性，强酸弱碱盐Na2SO4NaCl显中性，强酸强碱盐在此讨论课前的问题：在农业中若大量使用化肥(如硫酸铵，磷酸钾)会导致土壤酸碱化，为什么？Na2CO3属于盐，为什么俗名叫作纯碱？弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以(NH4)2SO3为例。硫酸铵显酸性；磷酸钾显碱性碳酸钠显碱性电离程度大于水解程度显性，水解程度大于电离程度显性显酸性Na2SO4NaCl显中性总结盐类水解的规律

7、：有弱才水解CH3COONa无弱不水解NaCl谁弱谁水解CH3COONa谁强显谁性CH3COONa,显碱性都弱都水解Al2S3查漏补缺两弱另类：弱酸酸式盐5、练习：写出NaClO、K2CO3、Na2S、Al2(SO4)3、的水解的离子方程式6、下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br－+H2OHBr+OH－C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH－D．NH4++H2O弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？以NaHCO3为例。三、盐类水解离子方程式的书写规则：1、可逆反应,写“”号。如：CH3COO－+H2OCH

8、3COOH+OH－2、一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物（如H2CO3NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。HCO3-