盐类的水解（教案）.doc

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1、第三节盐类的水解（第一课时）程克玲教学目标 1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。教学重点 盐类水解的本质教学难点 盐类水解方程式的书写和分析教具仪器： pH试纸、比色卡、玻璃棒、表面皿药品：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl（均为溶液）。教学方法 实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法。教学过程[设问]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性呢？[学生实验]

2、测试CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NaCl五种溶液的酸碱性。[学生观察现象、讨论、归纳][屏幕展示]实验结果：CH3COONa、Na2CO3的水溶液：显碱性NH4Cl、(NH4)2SO4的水溶液：显酸性NaCl溶液：显中性[引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。[屏幕展示]第三节盐类的水解一、盐类的水解[提问]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什

3、么关系？[学生分析]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性[过渡]下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。[讨论]CH3COONa的水溶液显碱性的原因：（1）写出水电离的方程式？（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？　　（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？　　（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结

4、合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。[屏幕展示]醋酸钠在溶液中的变化:（板书）CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH　　　或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－[讨论]试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH4Cl的水溶液显酸性？[屏幕展示]氯化铵在溶液中的变化:NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl[引出“盐类水解的定义”]在溶液中盐

5、电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。[对”概念的理解”]盐类水解的实质:盐在溶液中电离出的离子与水中电离出的H+或OH-结合生成弱电解质.从而破坏了水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸、碱性或中性.水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水[讨论]以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？[归纳]书写水解离子方程式的几个注意点：（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式和离子方程式要写“”号，不写“=”号。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成气体或沉淀，也

6、不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。[总结]各类盐水解的比较盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐NaCl不能无无中性（投影显示空表，具体内容由学生填）[引出“盐类水解的条件和规律”][学生练习]1、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（B）（A）NH4+、H+、OH-、Cl-（B）Cl-、NH4

7、+、H+、OH-（C）H+、Cl-、NH4+、OH-（D）Cl-、NH4+、OH-、H+[学生小结][作业布置]课本习题二、三[板书设计]第三节盐类的水解（第一课时）一、盐类水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2、实质:破坏水的电离平衡.3、水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水4、条件：①盐中必须有弱根②盐必须溶于水5、规律：有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性。