盐类水解应用.doc

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1、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。盐城市时杨中学高二化学学案22专题3溶液中的离子反应第三单元盐类水解(第3课时)编写人：陈红庆审核人：陈伟2010-6-9【教学目标】了解盐类水解的应用【知识梳理】1、化学解题中的盐类水解知识（1）判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解例1、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，PH值由大到小的顺序为：（2）比较盐溶

2、液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解例2、比较离子浓度大小：(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为________________________________Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_____________________________NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为________________________________例3、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，

3、若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是A、a=b=cB、c>a>bC、b>a>cD、a>c>b（3）比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解例4、Na2S、Na2CO3、Na3PO4三种溶液中含阴离子种类最多是例5、将0.1molKCl、Mg(OH)2、Na2CO3、MgSO4均溶于1L水中，在所得的4种溶液中，阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4（4）判断溶液中离子能否大量共存当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，使两种

4、离子数目减少，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、ClO－等，Fe3+与HCO3-、CO32-等。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，如NH4Ac，(NH4)2CO3。①如果有难溶于水的物质生成，则发生完全双水解（如AlCl3和Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑）②如果没有难溶于水的物质生成则发生不完全水解（NH4Cl和NaAC溶液

5、混合：NH4＋+AC-+H2OHAC+NH3·H2O）例6、常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是A、K+、NO3－、MnO4－、Na+B、Cl－、CH3COO－、Ba2+、K+C、HCO3－、NO3－、Al3+、Ba2+D、K+、NH4+、Mg2+、SO42－（5）根据盐水解后溶液的碱性强弱判断对应酸的强度如浓度均为0.1的盐NaA和盐NaB，若pHNaA>pHNaB，则酸性HA

6、强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。如在配制弱酸强碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强碱，来抑制盐的水解。如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再稀释到所需的浓度。同样的方法可配置CuSO4溶液等。例7、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的，在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。（2）中和滴定指示剂的选择时应考

7、虑盐类水解若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂----。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂----。（3）选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S，只能由干法直接反应制取。例8、要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是A、Na2SB、NaHSC、H2SD、(NH4)2S（4）加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解在加热时会促进盐类

8、的水解，加热蒸干Al2(SO4)3（Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4）溶液和碳酸钠（Na3PO4、Na2SiO3---第2页共2页----每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。）溶液得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。加热AlCl3（Al(NO3)3）溶液因为水解产物之一为挥发性物质，便得另一种水解产物，此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。加热蒸干AlCl3、MgCl2、F