盐类水解应用(学案).doc

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1、盐类水解应用(学案)盐类水解应用总结1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解:强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性（如____________）碱性（如____________）或者是中性（如____________）。又如：酸式盐要分析其酸式酸根的电离程度和水解程度的大小差别，溶液可能呈酸性（如____________）或碱性（如____________）例：下列盐溶液因水解而显酸性的是(   )A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4ClNH4Cl溶

2、液呈性，原因是：Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显，原因是；Na2CO3溶液呈性，加入试液显红色，原因。2、根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解,在比较盐溶液PH值的大小时应考虑盐的水解：如已知三种一元弱酸的电离度大小为：HX>HY>HZ，则可知它们钾盐的PH大小为___________________________又如：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是____________3、中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达

3、到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂_______。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂_______。4、比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则[Na+]:[PO43-]＞3：1。例如：20mL 1mol/L的HAc与40mL0.5mol/L的NaOH混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________例：

4、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A．c（A－）＝c（K＋）B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C．V总≥20mLD．V总≤20mL5、比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：例如：下列物质的溶液中所含离子种类最多的是(    )。 A.Na2S     B.Na3PO4    C.Na2CO3       D.AlCl36、判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）与

5、弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、F-、SiO32-、S2-、HS-等）在溶液中不能同时大量共存。如：Al3+、Fe3+不能与AlO2,HCO3-,CO32-等大量共存，原因是(反应方程式)Al3+与AlO2-___________________________________________________Al3+与HCO3___________________________________________________Al3+与S2-___________________________________

6、________________Fe3+与CO32-___________________________________________________NH4+与AlO2-___________________________________________________4/4盐类水解应用(学案)例：下列各种环境下的离子组合能够大量共存的时（）A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-B、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-C、c(OH-)=10-1mol/L的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、

7、SO32-D、使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-7、加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：溶质蒸干灼烧Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液碳酸钠[或Na3PO4、Na2SiO3]溶液：AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，碳酸氢钙溶液碳酸氢钠溶液铵盐溶液（碳酸铵、氯化铵）均分解FeSO4溶液Na2SO3溶液NaClO溶液KMnO4溶液 8、部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：某些活泼金属(如Mg、Al、Zn等)溶于盐溶液中如镁条插入CuSO4溶液中有气体放出，又如

8、Mg条在常温下与水无明显反应，但是将镁条插入NH4Cl溶液中，会产生气体_____和______，这是因为存在反应：___________，使溶液显酸性；镁可置换出