盐类水解及其应用学案

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1、盐类水解及其应用考点一　盐类水解及其简单应用[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断ab2.盐类水解的简单应用bb3.盐类水解的离子方程式b4.多元弱酸盐的分步水解b5.常见酸式盐溶液的酸碱性判断b1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。17盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中

2、性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>75.应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OF

3、e(OH)3(胶体)＋3H＋泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性(×)(2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(√)(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与p

4、H＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)题组一　盐类水解的实质及规律1．(2016·绍兴选考适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)17A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案　C解析　根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O、X为Na、Y为Al、Z为S，Al3＋和S2－均能发生水解，水解破坏了水的电离平衡；O2－不能在水溶液中存在，而Na＋不水解，故正确的是

5、C。2．(2016·温州8月选考模拟)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　)A．NH4ClB．CH3COONaC．K2SO4D．NH3·H2O答案　B解析　NH4Cl溶液因NH水解呈酸性；CH3COONa溶液因CH3COO－水解呈碱性；K2SO4溶液呈中性；氨水因NH3·H2O电离呈碱性。3．(2016·浙江4月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　)A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH答案　C4．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________

6、________________________________________________________________________________________________________。(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：____________________________________________________________________________________________________________________________________________

7、____。答案　(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(2)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热题组二　盐类水解的简单应用(一)溶液酸碱性比较5．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHC