盐类水解的应用.doc

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1、盐类水解的应用【基础知识梳理】二、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液NH4Cl溶液NaHCO3溶液NaHSO3溶液NaH2PO4溶液Na2HPO4溶液CH3COONa溶液2.易水解盐溶液的配制与保存：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeCl3溶液：加少量配制AlCl3溶液：加少量配制AgNO3溶液：加少量_________;配制CH3COONa溶液：加少量保存NH4F溶液_______________不能存放在玻璃瓶中！3、某些纯净盐的制取不能用蒸发溶液的方法制取MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的气流中加热，才能得到无水MgCl2AlC

2、l3溶液Al(OH)3Al2O3【练习】下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3CuSO4·5H2O【课后巩固练习】1.下列关于盐类水解的叙述错误的是…………………………………………………（）A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2.向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是（）A．HS－B．COC．NHD．NO3.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是……

3、…………………………………………………………（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁4.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为………………（）A.明矾能起催化剂作用B.明矾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用5.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体（）A、氯化铝溶液；B、碳酸氢钠溶液；C、硫酸镁溶液；D、高锰酸钾溶液；5．下列微粒在溶液中能大量共存的是………………………………………………(　　)A．Na＋、Fe2＋、SO、NOB．Fe3＋、K＋、Cl－、COC．Al3＋、Na＋、SO、A

4、lOD．Ca2＋、H＋、NO、SO6.在含有AlO2-－的溶液中，下列离子可以大量共存的是…………………………（）（A）CO32－、OH－、Cl－、NH4+（B）Na+、K+、HSO3－、Cl－（C）K+、Na+、S2－、NO3－（D）Na+、Al3+、Cl－、SO42－7.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH⑤加强热脱结晶水⑥过滤。正确的操作步聚是…（）A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤8.在配制Al2（SO4）3溶液时，为了防止水解，可以加入少量的；在配制

5、Na2S溶液时，为了防止水解，可以加入少量的9.将AlCl3溶液加热，蒸干，灼烧，最后所得到的重要固体产物是_______。用化学方程式加以表示，并配以必要的文字说明__                           __。10.（1）碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是，原因。（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是，原因。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因。（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因。（6）浓度各为1mol/L的盐酸与硫酸的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液11.试用离子反应式和简要文字表述以

6、下事实：（1）盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开。（2）盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶。（3）铵态氮肥不能与草木灰混用。（4）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是（写离子方程式），可采取在配制时加入少量防止浑浊12．泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol/L)、NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是__________________________________，13.某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO

7、3－、OH－、NO3－中，何者能存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，可存在（2）当生成AlO2－时，可存在