盐类水解的应用

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1、盐类水解的应用　　【中图分类号】G633.8【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2013）05-0190-01　　学习“盐类的水解”，可以加深对盐类性质的认识，但倘若没有正确理解而滥用盐类的水解的知识，反会使原来比较清楚的问题也变得模糊，甚至还会弄出令人啼笑皆非的错误。如有的同学知盐要水解而否认NaAc溶液中有Ac-存在；有的同学用CuCl2的水解作为制取Cu（OH）2的方法；也有的同学把CuSO4和Na2S两溶液作用时产生的黑色沉淀当作Cu（OH）2等等。到底哪些问题需要考虑盐类的水解呢？　　一、盐溶液的酸碱性和PH值问题　　盐的溶液并不都显中性，有些盐的溶液显酸性（P

2、H7）。这类问题需要从盐的水解去考虑、认识。有的盐的溶液显中性（如NH4Ac）也是由于水解的原因，只有强酸强碱盐（如NaCl）显中性和盐的水解是无关的，因为这类盐不发生水解。　　思考：　　1.相同温度时，0.1mol/LNaAc和0.1mol/LNaCN的PH值哪个大？（0.1mol/LNaCN的PH大）　　2.相同浓度的HCOONa溶液的PH值小于NaAc。比较甲酸、乙酸的酸性强弱。（甲酸强）　　二、酸碱中和滴定，在等当点时溶液的酸碱性和值问题4　　酸碱中和滴定到刚好完全中和，溶液不一定是中性的，有的显酸性（PH7），这也是由于生成盐的水解而造成的。只有强酸强碱相互滴定时，等当点的

3、PH为7，显中性，才不考虑盐的水解。　　思考：　　1.弱酸、弱碱相互滴定时正好中和，溶液显中性，是否要考虑盐的水解？（要）　　2.当强酸和强碱在中和滴定时，滴到溶液PH=7，是否正好中和？（没有。碱过量）　　三、盐溶液里组成盐的离子的浓度比较　　盐溶液里组成盐的阴、阳离子的摩尔浓度之比并不都和其他学式的组成一致。如NaAc溶液中C（Ac-）：C（Na+）≠1：1而是小于1：1，且仅稍小于1：1。因为Ac-要水解，而Na+不水解，但不能认为NaAc溶液中不存在Ac-，这是由于Ac-水解是可逆的。　　也因为水解是中和反应的逆反应，且一般是个可逆过程，所以用CuCl2水解来制Cu（OH）2

4、是错误的，是不能实现的。　　思考：　　1.明矾溶液中C（SO42-）：C（Al3+）=3：2吗？（不）　　2.相同浓度的Na2CO3和（NH4）2CO3溶液中，哪种溶液里的C（CO32-）大些？（Na2CO3溶液中的大）　　四、强酸弱碱盐溶液的配制4　　配制强酸弱碱溶液（除铵盐外）时，得不到澄清液，这是由于盐发生水解，产生难溶的弱碱，致使溶液浑浊。因此配制这类盐溶液时为抑制水解通常要向溶液中加入一定量的酸。加酸时应注意，哪种酸的盐应加哪种酸，如FeCl3溶液中应加HCl，这样可避免其它酸根离子的混入。　　思考：明矾为什么可用来净水？（从Al3+水解及Al（OH）3胶体的吸附考虑）　　

5、五、盐溶液间的反应除离子互换反应、氧化――还原反应和有络盐参与的反应外，还要考虑双水解反应　　双水解反应一定是强酸弱碱盐和强碱弱酸盐在溶液里的反应[Al2（SO4）3和Na2CO3的反应]，但并非这样两类盐间的反应一定都是双水解反应。如CuSO4和Na2S的反应就不是双水解。那么什么条件下，上述两类盐间的反应才考虑盐类的水解，是双水解反应呢？　　必须是弱酸根离子和弱碱阳离子结合所生成的盐在水中不能稳定存在，如Al2S3等Al2（CO3）3，或虽能生成沉淀的盐如CuCO3，但其溶解度比相应的碱大如S（CuCO3）>S[Cu（OH）2]，则才发生水解反应。若生成难溶性盐溶解度比相应的碱小

6、时如S（CuS）