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《2012高考化学总复习 6.1化学反应中的热效应课时检测 苏教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2012高考总复习课时检测:6.1化学反应中的热效应(苏教版)题组一 热化学方程式的书写1.(2011年浙江宁波月考)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO
2、2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ·mol-1解析:选C。已知乙炔是可燃物,燃烧放出热量,故ΔH<0,排除选项B、D;生成1mol二氧化碳放出bkJ的热量,A、C中生成4mol二氧化碳,故放出4bkJ的热量。选C。2.①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7kJ②C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=-131.3kJ/mol③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+O2(g)===CO2
3、(g) ΔH=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6kJ/mol(1)上述热化学方程式中,不正确的有__________,不正确的理由分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
4、-3-用心爱心专心(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式________________________________________________________。(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有________________________________________________________________________;表示中和热的热化学方程式有________________________________________________________________________。解析:①中CaO未注明聚集状态,ΔH
5、单位应为kJ/mol,②式不符合实际反应情况,碳和水蒸气的反应属于吸热反应,ΔH>0,③式中各物质聚集状态标注中,除H2O外,其余应为(aq);由④、⑤可得C转化为CO的热化学方程式;在25℃、101kPa时,1mol纯物质(指纯净物:单质或化合物)完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热,在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量称为中和热。答案:(1)①②③ ①中CaO未注明聚集状态,且ΔH的单位错误;②式不符合反应事实,应为吸热反应,ΔH>0;③式中各物质均处于稀溶液中,状态(除H2O外)均为(aq)(2)C(s)+O2(g)==
6、=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol(3)④⑤ ⑥题组二 反应热的计算3.(2010年高考重庆卷)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);ΔH=-72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为( )A.404 B.260C.230D.200解析:选D。根据题意知:H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);ΔH=-72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g);ΔH′=+30kJ/m
7、ol②由盖斯定律知:①-②可得H2(g)+Br2(g)===2HBr(g);ΔH″=-102kJ/mol,故-102kJ/mol=436kJ/mol+akJ/mol-2×369kJ/mol,所以a=200。4.(2010年高考课标全国卷)已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A.-67.7kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1D
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