2012高考化学总复习 7.2化学反应的方向和限度课时检测 苏教版.doc

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1、2012高考总复习课时检测：7.2化学反应的方向和限度（苏教版）题组一　化学平衡状态1．(2011年山东省青岛第二中学月考)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②　　　　　　　　　B．①④C．②③D．③④解析：选C。X、Y、Z的物质的量之比等于计量数之比，不能作为平衡的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标

2、志，②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，③对；单位时间内生成nmolZ的同时生成nmolY时正逆反应速率相等，反应达到平衡，④错。2．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析：选C。反应无论达到平衡，还是未达到

3、平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。题组二　化学平衡常数3．(2009年高考海南卷)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600-3-用心爱心专心C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：选C。题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大

4、压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2可推导出：X＋3Y2Z。4．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量的范围应满足(　　)A．1<<3B.<

5、　2x　　　　x　　　　2x平衡(mol)a－2x　　　b－x　　2xa－2x＋b－x＝2x，x＝。若a－2x＝0，＝，＝；若b－x＝0，b＝，＝4。即<<4。5．(2010年高考海南卷)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入

6、Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；-3-用心爱心专心(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________________________________________________________________________。A．减少Fe的量　　　　　　B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂解析：(1)注意物质的状态

7、，随着温度升高K逐渐减小，所以此反应是放热反应：(2)三步曲：　　　　　Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)始态(mol·L－1)　　　　　　0.1　　　　　　　0.1反应(mol·L－1)　　　　　　x　　　　　　　　x终态(mol·L－1)　　　　　　0.1－x　　　　　　0.1＋x温度为1000℃，所以K＝＝＝4.0，所以x＝0.06，v(CO2)＝＝0.006mol·(L·min)－1；(3)Fe2O3、Fe均是固体，改变Fe2O3、Fe的量不影响反应速率和化学平衡，故A、B项中反应速率、化学平衡均不改变；C项

8、移出部分CO2，平衡右移，正确；D项此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，错误；E项减小容器体积，相当于加压，平衡不移动，错误；F项催化剂只影响化学反应速率，对平衡移动无影响，错误。答案：(1)　<(2)0.006mol