高考化学总复习（苏教版）课后作业16化学反应中的热效应

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1、专题六　化学反应与能量变化课后作业16　化学反应中的热效应时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq

2、)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2解析：B项，能量越高越不稳定，因金刚石的能量大于石墨的能量，B错；C项，因醋酸为弱酸，其电离需要吸收热量，故热化学方程式的ΔH数据错误；D项，碳充分燃烧时所放出的热量多，故应有ΔH1<ΔH2，D错。答案：A2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列

3、说法中正确的是(　　)A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0答案：A3．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是(　　)A．氢气和氯气反应生成氯化氢

4、气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1答案：C4．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H

5、2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1解析：从图示上可以看出，1/2molN2和3/2molH2断键生成1molN和3molH吸收的能量为akJ，同时，1molN和3molH形成新键生成1molNH3(g)、NH3(l)所释放出的能量分别为bkJ、(b＋c)kJ，故1/2molN2和3/2molH2生成NH3(g)

6、和NH3(l)所放出的能量分别为(b－a)kJ、(b＋c－a)kJ，故它们对应的ΔH分别为－(b－a)kJ·mol－1、－(b＋c－a)kJ·mol－1，故答案选A。答案：A5．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＝QkJ·mol－1，下列叙述不正确的是(　　)A．反应过程中能量关系可用如图表示B．ΔH的值与热化学方程式中化学式前面的化学计量数有关C．若将该反应设计成原电池，则锌为负极D．当2mol锌发生反应时，ΔH＝2QkJ·mol－1解析：金属与稀酸的置

7、换反应为放热反应，故A项的图示正确；ΔH的数值与热化学方程式中的化学计量数成正比例关系，但化学计量数一旦确定，则ΔH不变，故B项正确，D项错误；若将该反应设计成原电池，锌作负极，C项正确。答案：D6．炭在炉中燃烧主要发生下面四个反应：①C＋O2CO2　　　　　②2CO＋O22CO2③CO2＋C2CO④2C＋O22CO如果通风不好可能产生煤气中毒，产生毒气的主要反应是(　　)A．①B．③C．③④D．④解析：毒气产生的主要原因是由于通风不好，O2不足引起的炭的不完全燃烧。答案：D7．(·山东卷)下列与

8、化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析：A项，吸热反应中生成物总能量大于反应物总能量，放热反应中生成物总能量小于反应物总能量；B项，化学反应速率与该反应是放热反应还是吸热反应没有关系；C项，反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程和途径无关；D项，同