高考化学总复习单元检测(十三)　化学反应中的热效应.doc

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1、单元检测(十三)　化学反应中的热效应一、基础落实训练1．(2017·4月选考)下列物质放入水中，会显著放热的是(　　)A．食盐　　　　　　　　B．蔗糖C．酒精D．生石灰解析：选D　只有生石灰遇水放出大量的热。2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是(　　)A．取代反应B．水解反应C．加聚反应D．缩聚反应解析：选C　取代反应、水解反应和缩聚反应中生成物均是不止

2、一种，不符合绿色化学；加聚反应中生成物只有一种，符合绿色化学。3．(2019·浙江兰溪检测)能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是(　　)A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨解析：选D　使用含12C的产品未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故D项错误。4．下列反应中不属于放热反应的是(　　)A．酸碱中和反应

3、B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应解析：选B　中和反应是放热反应，A项错误；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，B项正确；燃烧都是放热反应，C项错误；活泼金属与酸的反应都是放热反应，D项错误。5．如图为反应Br＋H2HBr＋H的能量反应过程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)A．此反应一定要加热后才能发生B．反应物总能量低于生成物总能量C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

4、解析：选B　从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br＋H2HBr＋H是个吸热过程，但与是否需要加热无关，故A项错误、B项正确；C项，人类利用的能源如太阳能就不是通过化学反应获得的，错误；D项，升高温度时正逆反应速率都要增大，错误。6．H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是(　　)A．在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2C．以金属钠与水反应生成H2D．由热电站提供电力电解水产生H2解析：选A　A项，利用太阳能分解水，太阳能

5、环保，资源相当丰富，太阳能直接使水分解制氢气是最理想的途径，符合题意；以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气与由热电厂提供电力电解水制氢气，在制取过程中，均要消耗另一种能源，也会对环境造成污染，故B、D项不符合题意；C项，用Na和水反应制氢气，反应速率快，不易控制，安全系数小，且消耗Na成本高，不符合题意。7．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是(　　)A．形成化学键的过程会吸收能量B．氧化反应均为吸热反应C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量解析：选D

6、　形成化学键会放出能量，A项错误；燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，B项错误；反应条件与反应是吸热还是放热没有必然联系，燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，C项错误；当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，D项正确。8．氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，下列说法正确的是(　　)A．2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)ΔH

7、＝＋234kJ·mol－1B．1molNO2(g)和1molCO(g)断键放出热量134kJC．反应物总能量高于生成物总能量D．反应物总键能高于生成物总键能解析：选C　A项，根据图示，298K条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－(368－134)kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1，错误；B项，化学键断裂应该吸收能量，错误；C项，从图示分析知反应物的总能量高于生成物，正确；D项，反

8、应物总键能低于生成物总键能，错误。9．(2015·10月选考)已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·m