2020版高考化学复习课时规范练16化学反应中的热效应苏教版（含答案）156

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1、【苏教版】2020高考化学课时规范练课时规范练16　化学反应中的热效应一、选择题(本题共8小题，每小题7分，共56分.每小题只有一个选项符合题目要求)1、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196、64kJ·mol-1.下列说法正确的是(　　)A、1molS(s)在纯氧中燃烧放出的热量大于在空气中燃烧放出的热量B、1molSO2和0、5molO2储存的能量之和大于1molSO3C、1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98、32kJ热量D、使用催化剂，可以减少上述反应放出的热量2、(2018甘肃天水一中高三检测)

2、下列说法正确的是(　　)A、在25℃、101kPa，1molS(s)和2molS(s)的标准燃烧热相等B、1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101kPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的标准燃烧热3、已知热化学方程式:C(金刚石)+O2(g)CO2(g)　ΔH1①C(石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH2②C(石墨)C(金刚石)　ΔH3=+1、9kJ·mol-1③下列说法正确的是(　　)A、金刚石比

3、石墨稳定B、石墨转化成金刚石的反应是吸热反应C、ΔH3=ΔH1-ΔH2D、ΔH1>ΔH24、下列热化学方程式正确的是(　　)【苏教版】2020版高考化学复习：全册课时规范练【苏教版】2020高考化学课时规范练选项已知条件热化学方程式AH2的标准燃烧热为akJ·mol-1H2+Cl22HCl　ΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0、5molO2完全反应后，放出热量98、3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-98、3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57、3kJ·mol-1H2SO4(a

4、q)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114、6kJ·mol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷)4P(红磷)　ΔH=-4bkJ·mol-15、(2018山东潍坊高三期中)已知:1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9、2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示.下列叙述正确的是(　　)A、碳[C(s)]的标准燃烧热ΔH为-110、4kJ·mol-1B、1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C、反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292kJ·mol-1D、足量炭粉与

5、CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)　ΔH=+35、6kJ·mol-16、已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197kJ·mol-1，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，【苏教版】2020版高考化学复习：全册课时规范练【苏教版】2020高考化学课时规范练达到平衡时放出热量Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ.则下列关系正确的是(　　)A、2Q2=Q1B、2Q2

6、1<197D、Q2=Q1<1977、(2018河北邢台期末考试)一种生产和利用氢能的途径如图所示.下列说法错误的是(　　)A、氢能属于二次能源B、图中能量转化的方式至少有6种C、太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D、太阳能、风能、氢能都属于新能源8、(2018江苏苏北四市高三一模)通过以下反应均可获取O2.下列有关说法不正确的是(　　)①光催化分解水制氧气:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH1=+571、6kJ·mol-1②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196、4kJ·mol-1③一氧化氮分

7、解制氧气:2NO(g)N2(g)+O2(g)　ΔH3=-180、5kJ·mol-1A、反应①是人们获取H2的途径之一B、反应②、③都是化学能转化为热能C、反应H2O2(l)H2O(g)+O2(g)的ΔH=-285、8kJ·mol-1D、反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752、1kJ·mol-1【苏教版】2020版高考化学复习：全册课时规范练【苏教版】2020高考化学课时规范练二、非选择题(本题共3小题，共44分)9、(14分)已知图Ⅰ中E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，请参考题中图表

8、，按要求填空:(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E