【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《6.1 化学反应中的热效应》课件.ppt

《【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《6.1 化学反应中的热效应》课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。1.常见吸热反应和放热反应的判断。2．热化学方程式的书写与判断。3．盖斯定律在反应热计算中的应用。一、焓变　反应热1．反应热(焓变)(1)含义：在恒温、恒压条件下，反应的热效应称为焓变。(2)表示符号：。(3)单位：。ΔHkJ·mol－12．吸热反应和放热反应(1)概念某一化学反

2、应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。的总能量比的总能量大的反应是放热反应；的总能量比的总能量小的反应是吸热反应能量变化生成物放出反应物吸收生成物放出反应物吸收(2)表示方法吸热反应：ΔH为“”或0；放热反应：ΔH为“”或0。【注意】ΔH的符号、单位、数值三者是一个整体，缺一不可。所带“＋”、“－”号均具有数学意义，参与大小比较。＋>－<二、热化学方程式1．意义不仅表明化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在条件下，H2(g)和O2

3、(g)完全反应生成时要的能量。物质能量25℃、101kPa2_mol1_mol液态水放出571.6_kJ2．书写步骤(三步走)(1)第一步：写出。(2)第二步：注明各物质的。(3)第三步：写出。三、中和反应反应热的测定1．中和反应反应热1L1mol·L－1的盐酸与1L1mol·L－1的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为。配平的化学方程式反应热ΔHHCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1状态2．中和反应反应热的测定(1)装置如图(2)注意事项①碎泡沫

4、塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是。②为保证酸、碱完全中和，常使稍稍过量。③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值。保温隔热，减少实验过程中热量的损失碱偏低四、标准燃烧热1．定义：在101kPa下，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。2．单位：。3．意义：碳的标准燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在，用热化学方程式表示为【注意】燃烧为放热反应，故标准燃烧热的ΔH一定为负值，H、S等元素完全燃烧时对应的物质为H2O(l)、SO2(g)。1_mol稳定的化合物kJ·mol－1101_kPa时，1_mol碳完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为393.

5、5_kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。4．能源的利用五、盖斯定律1．定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是。即化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与无关。相同的始态终态反应的途径2．举例：则反应热ΔH1、ΔH2和ΔH3的关系可表示为。ΔH1＝ΔH2＋ΔH31．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水答案：A2．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C

6、．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热答案：D3．(2010年济南模拟)已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1答

7、案：C4．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－569.6kJ·mol－1,2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋482.1kJ·mol－1。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是()A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ答案：A5．(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式为________________________________。②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是_______。A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41k

8、J·mol－1B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ·mol－1(2)已知16g固体硫完全