【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《7.3 化学平衡的移动》课件.ppt

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1、1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1.外界条件对平衡的影响。2．化学平衡图象的分析。3．等效平衡的考查。一、影响化学平衡的外界条件在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：思考1：某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示：①不一定，如

2、反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)才发生移动的。二、化学平衡移动原理1．内容改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够的方向移动。2．适用范围该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。减弱这种改变思考2：改变外界条件引起平衡移动，平衡移动对条件的改变有什么影响？提示：(1)平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反

3、应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等。(2)这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，到达新平衡时的体系压强将介于p～2p之间。1．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反

4、应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案：A2．(2010年重庆理综)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应

5、物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。答案：B3．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应

6、时间(t)的关系如图所示，下述判断正确的是()A．T1>T2p1p2C．T1>T2p1>p2D．T1

7、____________________________________。(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________a．v(O2)正＝2v(SO3)逆b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1；若继续通入0.20molSO2和

8、0.10molO2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol