高考化学总复习专题六化学反应的热效应课时跟踪训练苏教版.doc

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1、课时1　化学反应的热效应课时跟踪训练一、选择题1．下列说法中正确的是(　　)A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．若生成与断裂1molH—O键对应放出和吸收的能量分别为akJ、bkJ，则a＝b答案　D2．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)A．该反应是放热反

2、应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B键吸收E2kJ能量解析　由图可知，该反应是吸热反应，A项错误；吸热反应的ΔH＞0，该反应的ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1，B项错误；C项正确；形成化学键需要放出能量，D项错误。答案　C3．(2017·烟台模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是(　　)A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3＜0B．生成HX的反应热与途

3、径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定解析　C项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，C项错误。答案　C84．(2017·杭州期末)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是(　　)A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡

4、是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析　碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。答案　D5．(2017·福建德化三中月考)下列图像分别表示有关反应的反应过程

5、与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　)A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B．由图2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．由图3知，白磷比红磷稳定D．由图4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0解析　金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，B不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以

6、红磷比白磷稳定，C不正确；D项反应应为放热反应，ΔH<0，D不正确。答案　A86．(2017·广东四地六校联考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液

7、混合，放出的热量等于57.3kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应解析　碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则ΔH1＜ΔH2，A错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B错误；含0.6molH2SO4的稀硫酸中H＋物质的量是1.2mol，与含1molNaOH(即OH－是1mol)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1mol的水，故放出的热量等于57.3kJ，C正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D错误。答案　C7．(2017·昆

8、明模拟)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有关说法正确的是(　　)A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ