2019-2020年高考化学总复习专题六化学反应的热效应课时跟踪训练苏教版

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1、2019-2020年高考化学总复习专题六化学反应的热效应课时跟踪训练苏教版一、选择题1.下列说法中正确的是(  )A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示的反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.若生成与断裂1molH—O键对应放出和吸收的能量分别为akJ、bkJ,则a=b答案 D2.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是(  )A.该反应是放热反应B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ·mol

2、-1C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.由2molA(g)和4molB(g)形成4molA—B键吸收E2kJ能量解析 由图可知,该反应是吸热反应,A项错误;吸热反应的ΔH>0,该反应的ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1,B项错误;C项正确;形成化学键需要放出能量,D项错误。答案 C3.(xx·烟台模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是(  )A.2H(g)+2X(g)===2HX(g) ΔH3<0B.生成HX的反应热与途径无关,所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D.生成HCl放出的热量比生成HBr的

3、多,说明HCl比HBr稳定解析 C项,非金属性越弱,X2越不稳定,破坏化学键吸收的能量越少,C项错误。答案 C4.(xx·杭州期末)根据如图所示的反应判断,下列说法中错误的是(  )A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析 碳酸钙受热分解的反应是吸热反应,焓变大于零,故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,A、B项说法正确;在CaCO3中,Ca2+和CO之间存在离子键,CO中C与O之

4、间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成放出能量,C项说法正确;需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧需要加热,但该反应是放热反应,D项说法错误。答案 D5.(xx·福建德化三中月考)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(  )A.由图1知,石墨转变为金刚石是吸热反应B.由图2知,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2C.由图3知,白磷比红磷稳定D.由图4知,CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH

5、>0解析 金刚石的能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A正确;固态S的能量低于气态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,ΔH越小,B不正确;白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C不正确;D项反应应为放热反应,ΔH<0,D不正确。答案 A6.(xx·广东四地六校联考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )A.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O

6、(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJD.需要加热的反应说明它是吸热反应解析 碳完全燃烧放出的热量多,放热反应的反应热为负值,所以则ΔH1<ΔH2,A错误;C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,即金刚石的能量比石墨高,故石墨稳定,B错误;含0.6molH2SO4的稀硫酸中H+物质的量是1.2mol,与含1molNaOH(即OH-是1mol)的稀溶液混合,硫酸过量,但恰好生成1mol的水,故放出的热量等于57.3kJ,C正确;铝热反应需要高温下才能发生,但是它是放热反应,D错误。答案 C7.

7、(xx·昆明模拟)已知:①H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1,②H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1,下列有关说法正确的是(  )A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸,反应中的能量变化如图所示B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-

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