复分解反应的应用复习.ppt

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1、复分解反应的应用专题共存、除杂、鉴别、推断要点考点物质及离子共存问题物质分离、鉴别及除杂物质推断考点一、物质及离子共存问题H＋、OH－、NO3－、CO32－、Ba2＋Fe3+、Na＋、Ba2＋、OH－、Cu2+、Mg2+K+Ba2＋、CO32－、Cu2+、Ag＋、Na+D.Ag＋、Ba2＋NO3－、Cl－、SO42－下列组内离子相遇发生反应生成沉淀(微溶不连)，气体，和水的的用线连出来H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋Ag＋Cl－在同一溶液中相互反应的离子有1.下列

2、各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－Na+、Cl-NH4+、SO42-H+、Cl-Na+、OH-下列各组物质在pH为13的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【】A．CaCl2NaNO3、MgCl2B．CuSO4、H2SO4KNO3C．Na2CO3NaClKNO3、D．ZnSO4NaNO3、KClOH-练习2舌尖上的化学制作松花皮蛋所用配

3、料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）、水等物质，制作时须将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有哪些？CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，反应原理是（反应的化学方程式为；中毒后可以服用泻盐硫酸镁解毒，其反应原理。BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑练习3

4、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4C．AgNO3HClNaClHNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl考点二、物质分离、鉴别及除杂下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能鉴别开来的是－（）KOHHNO3NaClB.NaNO3HClNaClC.NaOHHClH2SO4D.NaOHNaClBa(OH)2练习4酚酞试液有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为

5、了鉴定其成分，实验如下：考点三、物质或离子推断3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。实验室现有一包白色粉末，可能由硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成，其中到底含有哪些物质呢？实验探究：Ⅰ．取少量粉末样品于试管中，加水振荡得无色透明溶液和白色沉淀；过滤得沉淀和滤液1）原粉末中一定含有的物质是；2）原粉末中一定不含有的物质是；3）原粉末中可能含有的

6、物质是。Ⅱ．取少量Ⅰ滤出的沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解，Ⅲ．取少量Ⅰ滤出的沉淀，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，Ⅳ．取少量Ⅰ滤出的沉淀，滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，牛奶兑雪碧？到底成什么①.HCl、Na2CO3②NaCl、CaCl2③Na2CO3、CaCl2④NaCl、CaCl2、HCl实验后将废液倒入各组的烧杯中，A组烧杯内废液澄清，则该溶液中溶质的可能组成。B组烧杯内废液浑浊，则该溶液中溶质的可能组成。②④（2）乙同学推测这瓶溶液可能为①Na2SO4②Na2CO3，然后取该溶液10mL于试管中，向其中加入．请你帮他分析可能产生的现

7、象．①如果是Na2SO4，现象为；②如果是Na2CO3，现象为．足量盐酸实验室有一瓶无色溶液，由于腐蚀，其标签破损（如图）．1）甲同学对这瓶溶液做如下推测，其中可能是溶质【】A．氯化钠B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠√√有气泡生成无明显现象（3）丙同学查阅资料知，Na2CO3溶液呈碱性、Na2SO4溶液呈中性，因此可加入，就可以确定乙同学的推测．酚酞试液这瓶溶液究竟是什么？碳酸钠，硫酸钠，氯化钠，碳酸氢钠，硝酸钠[实验结论]该瓶无色溶液是，[实验反思]使用、保存药品时要注意;;．使用时标签要朝向手心且要轻拿轻放，保存时要密封，

8、干燥处保存Na2CO3溶液取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾倒去上层溶液，向沉淀中滴加稀盐酸，产生大量气泡．[设计实验]些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－;为了进一步确认，