复分解反应及其应用专题复习ppt课件.ppt

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1、我们怎么解决这样的问题？1、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液，在没有其他任何试剂的条件下，能否将他们鉴别出来呢？2、上述反应后的溶液能否直接倒入下水道？如果不能，又如何探究废液的成分呢？1酸碱盐的专题复习复分解反应实质及应用2A+C=BABDCD+板块一：复分解反应的实质酸、碱、盐、氧化物︸由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应3酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？4复分解反应要发

2、生，需要具备一定的的条件：有沉淀、气体或水生成5对于这三个条件我们进行分析总结：1、有水生成：2、有气体生成：3、有沉淀生成：符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！酸+碱——盐+水碳酸盐+酸（碳酸氢盐+酸）产生碱的沉淀或盐的沉淀co2NH3铵盐+碱6酸(H++酸根离子）碱（金属离子+OH-)盐（金属离子+酸根离子)H C1H2SO4H NO3H2CO3NaOHKOHBa(OH)2Ca (OH)2NaClNa2CO3KClCaCl2CuSO4微观角度看溶液中的酸碱盐：7Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看图

3、探究结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应实质：旁观者：NO3-和Na+8看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+CO29看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+10由此我们知道：酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合微观角度看问题11对于复分解反应三个条件我们进行微观总结：1、有水生

4、成：2、有气体生成：3、有沉淀生成：H++OH-→H2OH++CO32-（H++HCO3-）碱的沉淀Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀co2NH3NH4++OH-盐的沉淀：Ag++Cl-→AgClBa2++SO42-→BaSO4Ca2+、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀12OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶NH4+溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶不溶Ca2+溶Mg2+溶Al3+溶Zn2+溶Ag+溶不溶Fe3+溶Cu2+溶13H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋

5、Al3＋Fe3＋Ag＋Cl－14我会总结：由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。15（一）判断两种化合物是否能发生复分解反应例1：氢氧化钠与硝酸：NaOH+HNO3=☆方法小结：解决此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀。【练习2】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：①氯化钠与硝酸银：。②氯化钠与硝酸钾：。NaNO3+H2ONaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3不反应板块二：复分解反应实质的应用1

6、6【练习3】请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式：（1）生成水：①NaOH+HCl─；②Al2O3+H2SO4─。（2）生成气体：NaHCO3+HCl─。（3）生成沉淀：①NaOH+CuSO4─。②Na2CO3+Ba(NO3)2─______________.NaCl+H2O3Al2(SO4)3+3H2ONaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCO3↓+2NaNO3217【练习4】现有如下试剂可供选择：（以下各题均填序号，可多选。）①NaCl溶液②澄清石灰水③AgNO3溶液④CaCl2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦NaOH溶液⑧稀H

7、Cl能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有______能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有________。☆方法小结：解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到Ba(NO3)2溶液，能联想到含钡的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去选择含CO3或SO4的化合物。②⑦②⑦⑤⑥18（二）、共存问题（即不反应，指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）例5:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4