复分解反应及其应用.ppt

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1、第二节常见的酸和碱你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？你已经知道什么一、常见的酸讨论：1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。交流与讨论探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法活动与探究探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓

2、硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其它活动与探究一、常见的酸通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。活动与探究探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：活动与探究探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸

3、、稀盐酸分别与铁锈作用稀盐酸与石灰石作用活动与探究问题：镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。交流与讨论问题：在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？交流与讨论结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。一、常见的酸活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeS

4、O4+H2↑交流与讨论问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。一、常见的酸Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O交流与讨论问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。一、常见的酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O交流与讨论小组讨论：1.盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。2.请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸

5、的水溶液有共同的化学性质”做出解释。一、常见的酸交流与讨论总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。一、常见的酸交流与讨论总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+活动性较强的金属→盐溶液+氢气注意：A．在金属活动性顺序表中，

6、排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D．该类反应属于置换反应一、常见的酸交流与讨论总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变一、常见的酸交流与讨论总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能

7、电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（4）酸溶液与某些盐反应酸溶液+盐→新酸+新盐注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳一、常见的酸交流与讨论常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？视野拓展浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张

8、上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。视野拓展你能得出答案吗？1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓