复分解反应及其应用.ppt

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1、第3节几种常见的盐第2课时复分解反应的条件[提问]NaOH+HCl=NaCl+H2O属于哪种基本反应类型？分解反应:化合反应:置换反应:A+BC→B+ACB+C+D+……→AA→B+C+D+……复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。A+C=BABDCD+酸、碱、盐、氧化物由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。︸复分解反应：表示:AB+CD=AD+CB书写原则:等价换例：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3特点：⑴反应物、生成物均只有两种化合物；⑵发生反应的两

2、种化合物相互交换成分；⑶各元素的化合价在反应前后均不改变。酸碱盐金属氧化物盐非金属氧化物金属常见的复分解反应：复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸+金属氧化物——盐+水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？复分解反应发生的条件类型一：酸+碱→盐+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O酸和碱反应的其他例子①HNO3+Fe(OH)3②HCl+Ca(OH)2=Fe(NO3)3+H2O33=CaCl2

3、+H2O22类型二：酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3HClNO3Ag=↓+①HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③BaSO4+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2=BaSO4↓+2HCl×条件：（1）参加反应的盐溶于水或酸，（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。类型三：碱+盐→新碱+新盐①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+Na2CO3③Al(OH)3+NaCl④KOH+Na2SO4=CaCO3+NaOH2↓?条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀或水或有气

4、体放出。类型四：盐+盐→新盐+新盐①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③NaCl+AgNO3④NaNO3+K2CO3=BaCO3+KCl=AgCl+KNO32↓↓?条件：⑴参加反应的两种盐都必须可溶；⑵新生成的两种盐中至少有一种是水、气体或沉淀。类型五：酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCaO+2HNO3＝Ca(NO3)2+2H2OCa2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H

5、2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反应的离子变化H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反应的离子变化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变Na2SO4+KNO

6、3——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）满足三者之一复分解反应才能发生实质：溶液中离子种类发生改变能溶于水或酸；反应物：生成物小结：复分解反应能否发生有“三看”一看成分：一般如有相同的离子成分，则该反应不能发生。2.二看产物：生成物中是否有沉淀、气体或水生成。只需有其中一种，反应就能发生。3.三看反应物的溶解性：有酸参加的复分解反应，另外一种物质可不溶于水，但需溶于酸，反应才能发生。无酸参加的复分解反应，反应物均需溶于水，反应才可能发生。可将上述设计

7、如下图表记忆：含相同成分不反应酸盐盐碱任何状态盐要溶于水或酸⑴参加反应的碱和盐都要可溶于水⑵生成沉淀、气体或水（1）参加反应的盐都要可溶于水（2）生成沉淀、气体或水⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

8、练习1：找出下面各反应中哪些是复分解反应？（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）练习2、下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（）属于中和反应的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4