复分解反应的实质及应用.ppt

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1、复分解反应的条件实质及应用柴沟中学化学组1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应，说明理由。①H2SO4+Cu(OH)2②NaCl+KNO3③CuSO4+BaCl2④NH4Cl+AgNO3⑤Na2CO3+2HCl⑥Ca(OH)2+Na2CO3⑦Ba(NO3)2+H2SO4⑧Cu(OH)2+Na2CO3=CuSO4+2H2O(不反应，盐盐可溶不出沉淀)=BaSO4↓+CuCl2=2NaCl+H2O+CO2↑=CaCO3↓+2NaOH=BaSO4↓+2HNO3(不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶)=AgCl↓+NH4NO3学以致用复分解反应的应用(一)、判断反应能否

2、发生巩固练习：2、判断下列反应是否能发生：不反应（1）Fe(OH)3+H2SO4(3)HNO3＋BaSO4－－－(4)HNO3＋BaCO32Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3＋BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑BaSO4既不溶于水也不溶于酸（2）KOH＋Ba(NO3)2－－－不反应（5）Ba(OH)2＋CaCO3－（8）FeCl3＋BaCO3－（7）Ba(NO3)2＋Na2CO3－不反应Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3CaCO3不溶于水不反应BaCO3不溶于水（6）Ba(OH)2＋CuSO4

3、Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。各取少量物质常温下两两混合：（1）发生的置换反应有个；（2）发生的复分解反应有个；（3）产生沉淀的反应有个。1、下列反应的化学方程式书写正确的是（）A、Cu(OH)2+MgSO4=CuSO4+Mg(OH)2↓B、CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HClC、K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓D、BaCl2+2NaNO3=Ba(NO3)2+2NaClC例1：下列物质能在水溶液中大量共存的是

4、()ACuSO4和NaOHBBa(NO3)2和Na2SO4CNa2CO3和HClDCaCl2和KNO3练习：下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3复分解反应的应用（二）、判断物质是否能共存要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看几种物质之间能否发生反应DD下列各组物质能够共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3C方法点拨：共存即不反应

5、，一般指不生成沉淀、气体和水学以致用1下列物质能共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和氯化钡C达标练习下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3D及时诊断BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中

6、有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？友情提示：复分解反应的实质：复分解反应的实质：1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反应的离子变化H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成

7、气体：溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反应的离子变化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化复分解反应发生的条件、实质或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生生成物中实质：溶液中离子种类发生改变离子种类发生了改变，数目也发生了变化，就说这样的离子不能共存知识归纳问题：常见的哪

8、些离子之间能产生沉淀、气