复分解反应的条件实质及应用.ppt

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1、2-4生活中常见的化合物（2）复分解反应的条件实质及应用青岛53中化学组1.什么是复分解反应？2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表示吗?)3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素?4.复分解反应的实质是什么？问题一酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱溶液+盐溶液——新碱+新盐盐溶液+盐溶液——新盐+新盐酸+金属氧化物---盐+水复分解反应包括：不包括CO2+Ca(OH)2类反应知识归纳酸碱盐盐金属氧化物中和非金属氧化物俺和您们不一样哦知识网络都反应吗？复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才

2、能发生知识归纳生成物中反应物碱、盐盐、盐都要溶有酸参加的不用碳酸1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应，说明理由。①H2SO4+Cu(OH)2②NaCl+KNO3③CuSO4+BaCl2④NH4Cl+AgNO3⑤Na2CO3+2HCl⑥Ca(OH)2+Na2CO3⑦Ba(NO3)2+H2SO4⑧Cu(OH)2+Na2CO3=CuSO4+2H2O(不反应，盐盐可溶不出沉淀)=BaSO4↓+CuCl2=2NaCl+H2O+CO2↑=CaCO3↓+2NaOH=BaSO4↓+2HNO3(不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶)=AgCl↓+NH4NO3学以致

3、用问题二常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？1.产生水的：2.产生气体的3产生沉淀的BaSO4↓Fe(OH)3↓(一)七对生成沉淀的离子(1)Mg2++OH-→(三)一对生成水的离子(二)二对生成气体的离子Mg(OH)2↓(2)Cu2++OH-→Cu(OH)2↓(3)Fe3++OH-→(4)Ag++Cl-→AgCl↓(5)Ba2++SO42-→(6)Ba2++CO32-→(7)Ca2++CO32-→CaCO3↓BaCO3↓(1)H++CO32-→(1)H++OH→H2O+CO2↑(2)NH4++OH-→NH3↑+H2OH2O附:不能共存的离子

4、复分解反应的实质离子下列各组物质能够共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3C方法点拨：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水学以致用下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3D及时诊断快乐实践我爱环保周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH＝1。你认为该厂废水的成分可能

5、有哪些呢？()A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaClB.KNO3、NaCl、Na2SO4、HClC.KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2B方法点拨：当溶液中存在另外一种离子时，应分析各组中的离子与这种离子是否共存物质间发生复分解后溶液中存在哪些离子或物质呢？问题三Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——溶液中反应的离子变化√H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中

6、离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反应的离子变化Na2SO4+KNO3——K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变Na+、NO3－溶液中反应的离子变化复分解反应发生的条件、实质或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生生成物中实质：溶液中离子种类发生改变

7、离子种类发生了改变，数目也发生了变化，就说这样的离子不能共存知识归纳在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中一定存在的离子______________________可能存在的离子为。（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到，说明废液达到了该同学的排放要求。挑战自我H+Cu2+、Na+、SO4

8、2-、Cl-无蓝色沉淀继续产生1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子是否反应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应